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J. W. Retgers, Versuche zur Darstellung 



40 — 50° C. genügt schon, eine leicht bewegliche Flüssigkeit herzustellen. 

 Diese Flüssigkeit lässt sich in jedem Verhältniss mit Wasser mischen; 

 merkwürdigerweise hat der Zusatz von Wasser nur wenig Einfluss auf die 

 Zähflüssigkeit: in der Kälte bleibt die verdünnte Flüssigkeit zähflüssig. 

 Es ist also angezeigt, nur Wärme und kein Wasser anzuwenden, um das 

 Doppelsalz dünnflüssig zu machen. 



Leider ist die Dichte der Flüssigkeit nicht gross, indem sie nur un- 

 gefähr 3,1 beträgt, so dass dieser sonst so merkwürdige Körper als Tren- 

 nungsflüssigkeit nicht in Betracht kommen kann. Vielleicht könnte sie 

 wegen ihres hohen Lichtbrechungsvermögens eine Anwendung finden, weil 

 in letzter Zeit bekanntlich die Bestimmung der optischen Constanten von 

 Mineralien vorzugsweise in mit denselben gleichbrechenden flüssigen Medien 

 vorgenommen wird, ein Verfahren, das besonders durch C. Klein in Berlin 

 sehr entwickelt worden ist. Die Anwesenheit eines Blei- und eines Thallium- 

 salzes, welche beide stets sehr stark lichtbrechend sind, lässt einen sehr 

 hohen Brechungsexponent der Lösung vermuthen. Für optische Zwecke 

 ist natürlich die Dickflüssigkeit kein Hinderniss , wie sie es für die An- 

 wendung als Trennungsflüssigkeit wohl ist. 



b) Wasserfreies TlPbAc 3 . Mischt man das geschmolzene wasserfreie 

 Pb Ac 2 mit Tl Ac, so erhält man eine Flüssigkeit, in welcher Disthen zwar 

 nicht in der Wärme, wohl aber während des Abkühlens schwebt, so dass 

 die Dichte ungefähr 3,6 beträgt. Sie erstarrt bei der Erkaltung bis zu 

 der gewöhnlichen Temperatur nicht 1 , sondern bleibt sehr dickflüssig. Ob- 

 wohl man vielleicht bei anderen Mischungsverhältnissen eine etwas 

 grössere Dichte als 3,6 erhalten könnte, so wird diese dennoch nicht so 

 gross sein, dass das wasserfreie Pb Tl Ac 3 als schwere Schmelze empfohlen 

 werden könnte. 



M er curi- A cetat, Hg(C 2 H 3 2 ) 2 oder HgAc 2 . Von den beiden 

 essigsauren Salzen des Quecksilbers ist das Oxydulsalz (HgAc) in der Hitze 

 nicht schmelzbar, sondern es verflüchtigt sich bei höherer Temperatur. 



Dagegen ist das essigsaure Quecksilberoxyd bei 140° C. zu einer farb- 

 losen leicht beweglichen Flüssigkeit schmelzbar. Bei vorsichtigem Erhitzen 

 tritt keine Zersetzung ein. Wenn sich dabei auch stellenweise etwas 

 rothes Hg bildet, so löst es sich beim Umschütteln rasch in der warmen 

 Flüssigkeit wieder auf. 



Leider war das specifische Gewicht des geschmolzenen Salzes nur 

 ungefähr 3,0, so dass es als Trennungsflüssigkeit nicht in Anwendung 

 kommen könnte. 



Weil das Mercuri-Acetat ebenso wie das Blei-Acetat im Stande ist, 

 ein basisches Salz zu bilden, indem es noch Quecksilbe roxyd (HgO) 

 aufzunehmen vermag, wurde versucht, durch Eintragen dieser letzteren 

 Substanz in geschmolzenes HgAc 2 die Dichte der Flüssigkeit zu erhöhen. 

 Allerdings löste sich das rotheHgO darin, während die Flüssigkeit farblos 

 blieb, jedoch war die Löslichkeit nicht ansehnlich genug zur Bildung einer 



1 Wenigstens im Anfang nicht. 



