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zu 2 (KCl + NaCl) + 2 (MgO,S0 3 (MgCl) + HO oder zu 2 JVJgCl 

 + 7 KCl + öNaCl + 10 (MgO,S0 3 ) + 6HO, auch die mir nicht zur 

 Hand liegende Formel von Zinken zeigt eine derartige Com- 

 bination. 



Betrachten wir aber die so verschiedenen Resultate hinsichtlich 

 der Schwefelsäure, des Chlors, des Wassergehaltes u. s. w., so 

 kann man wohl nicht anders, als hier ein Gemenge von verschie- 

 denen Salzen zu finden, welche eben in wechselnder Menge das 

 Mineral zusammensetzen, ohne einer einfachen, chemischen For- 

 mel zuganglich zu seyn. 



Schon Bischof bemerkte in einer Mittheilung an die deutsche 

 geologische Gesellschaft in Berlin das Zerfallen der Lösung durch 

 Aicohol in wasserhaltige, schwefelsaure Kalimagnesia und Chlor- 

 magnium. jedoch ist Aicohol gar nicht nothwendig. Sowie man 

 Kainit in Wasser löst und neu krystallisirt, so erhält man zuerst 

 sehr schöne Krystalle von KO,S0 3 + MgO,S0 3 + 6HO, dann 

 folgen, verschieden nach der Mischung, MgO,S0 3 -f 7HO oder 

 NaCl oder endlich auch MgCl + 6HO. 



Analyse 1 derartig umgerechnet, dass sämmtliches Kali als 

 KO.SO 3 + MgO.SO 3 + 6HO angenommen wird, ergibt 31,368 

 Proc. KO,S0 3 und 53,103 Proc. des Doppelsalzes K0,S0 3 

 + MgO.SO 3 , welche bei ö Atom Wasser 19,445 Proc. ge- 

 brauchen: der oben angegebene Verlust beträgt 21,130 Proc. 

 Andere Mischungen ergeben viel zu wenig Wasser, um eine 

 derartige Übertragung zu ermöglichen. 



Mehrere Stücke Kainit zeigen eine durchgehende Krystalli- 

 sation oder Schnüre von einer solchen, deren Form sehr gut 

 mit dem erwähnten Doppelsalze übereinstimmt. 



Sehoenit. 



Auf dem Kainit aufsitzend wurde bei zwei eingesendeten 

 Stücken eine etwa 1 — 2 Linien starke Krystallkruste beobachtet 

 und von H. Reichardt genauer untersucht. Aicohol griff kalt das 

 Salz nicht an, löste aber Chlormagnium auf, wesshalb dadurch 

 diese Beimischung möglichst entfernt wurde. 



Zwei Analysen mit verschiedenem Salze, leicht in Wasser 

 löslich, ergaben: 



