ÎOO HISTOIRE DE LA CLASSE DES SCIENCES 



l'encre en précipitent les parties noires ; mais un excès 

 de ces alcalis dissout la combinaison atramentaire , et 

 il résulte une liqueur de couleur de vin plus ou moins 

 intense. L'acide gallique ne produit aucun effet dans 

 l'encre, parce que l'oxide de fer est saturé. Le même 

 acide ne réussit pas bien à démontrer la présence de 

 l'oxide rouge dans une solution contenant un excès d'a- 

 cide , parce que la combinaison qui se forme se redissout 

 à mesure ; mais en saturant avec ménagement cet excès 

 acide, on amène la liqueur en noir. 



La combinaison de l'acide gallique et du tannin avec 

 le fer n'est pas changée en prussiate de fer par le prus- 

 siate de potasse et à l'aide de la chaleur. L'acide nitrique 

 dissout l'encre et ne change pas sa nature à froid j mais 

 par la chaleur il la détruit, et il se précipite de l'oxalate 

 jaune de fer par l'addition de l'ammoniaque. Toutes les 

 fois qu'on met ensemble de la limaille de fer et une infu- 

 sion de noix de galle , il y a dégagement de gaz hidro- 

 gènej ce qui prouve, dit M. Proust, que l'oxidation du 

 fer commence aux dépens de l'eau , et qu'elle finit aux 

 dépens de l'air : ce qui arrive aussi avec les acides végé- 

 taux , qui n'attirant point assez fortement l'oxide de fer, 

 oxidé au minimum , ne peuvent contrebalancer l'affinité 

 de Foxigène, qui tend à le porter au maximum. Et c'est 

 pourquoi les acétates de fer passent si rapidement au 

 rouge , qu'il n'est pas possible de les obtenir verts à 

 l'état solide. 



M. Proust préféreroit, et pour la durée, et pour la 

 beauté , l'encre faite par ia dissolution du fer dans Fin- 



