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ces cas , que les deux sels que j'avois employés , cristal- 

 lisés plus ou moins régulièrement , mais toujours con- 

 fusément , sans qu'en aucun temps les masses salines 

 aient manifesté ni l'efflorescence du sulfate de soude , 

 ni la déliquescence du muriate de magnésie, et qui 

 dévoient être les indices non équivoques de la forma- 

 tion d'une partie quelconque de ces deux sels. 



J'ai voulu voir si , en employant la fusion saline , 

 c'est-à-dire par l'eau de cristallisation , au lieu de la 

 dissolution aqueuse, je mettrois en jeu d'autres affini- 

 tés. Pour cela, j'ai fait fondre dans un creuset de 

 platine vingt grammes de sulfate de magnésie et quinze 

 de muriate de soude j mais le creuset commençant à 

 rougir, je vis bientôt qu'au lieu de former de nouveaux 

 sels, je ne faisois que dégager l'acide muriatique, qui 

 passoit abondamment par les joints du couvercle. Il 

 n'y avoit dès-lors rien à conclure de la portion de sul- 

 fate de soude résultant de ce dégagement , si ce n'est 

 que la volatilité acquise à l'acide du muriate de soude 

 par l'accumulation du calorique , produisoit l'effet que 

 l'on observe constamment dans toutes les opérations par 

 la voie sèche. En effet , ayant fait redissoudre à grande 

 eau la masse saline restante , je trouvai 96 centigram- 

 mes de magnésie sous la forme de terre d'un gris rou- 

 geâtre. Je dirai en passant que la distillation de ces 

 deux sels à la cornue me paroît un des procédés les 

 plus sûrs pour avoir de l'acide muriatique parfaitement 

 pur, parce qu'il est impossible qu'il montre en aucun 

 temps la moindre partie d'acide sulfurique. 



