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position réciproque du sulfate de soude et du muriate 

 de magnésie. Si cette décomposition n'a pas été totale 

 dans l'expérience, elle a été assez avancée pour faire 

 juger qu'elle eût pu l'être , dans des circonstances plus 

 favorables, à un degré de froid un peu plus fort, et 

 sur-tout plus long-temps continué, peut-être aussi dans 

 des mélanges formés dans d'autres proportions , ou plus 

 étendus d'eau. 



A l'égard du mélange B , destiné à fixer mes idées 

 sur le troisième fait^ ayant retiré du feu la liqueur, 

 après l'avoir réduite presqu'à moitié , il s'y est formé 

 une masse saline transparente , en aiguilles , qui , 

 égouttée par inclinaison de la capsule, n'a pas attiré 

 l'humidité de l'air. Mais , ce qui est bien remarquable, 

 j'en ai séparé , quelques jours après , des cristaux bien 

 formés en prismes tétraèdres, ne donnant aucun signe de 

 disposition à l'efflorescence , qui étoient du sulfate de 

 magnésie ; ce qui m'a déterminé à redissoudre la masse 

 saline pour obtenir une cristallisation plus prononcée j 

 et j'ai eu cette fois le sulfate de soude en prismes grou- 

 pés assez longs, mais en même temps une très -grande 

 quantité de petits cubes bien formés. 



Ainsi il y a également, à une basse température, 

 décomposition , à la vérité , partielle et même peu con- 

 sidérable , dans le mélange de sulfate de soude et de 

 muriate de magnésie. Je n'en conclurai pas décompo- 

 sition réciproque des deux acides et des deux bases , dans 

 le sens des anciens chimistes , qui impliquait réellement 

 contradiction, ou, pour mieux dire, qui n'étoit qu'une 



