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moitié de la liqueur, sans qu'il passe assez d'acide pour 

 altérer le moindrement la pureté de l'eau. 



Ne seroit-il donc pas possible qu'il y eût ici inégalité 

 d'attraction pour le calorique, soit entre les deux acides, 

 soit entre les deux bases , soit entre les quatre substances, 

 et que cette perte inégale du calorique détruisît l'équi- 

 libre, en diminuant les forces quiescentes, ou en augmen- 

 tant l'une ou l'autre des divellentes? Cette supposition 

 ne répugneroit pas plus que celle admise par Scliéele , 

 d'une affinité plus forte ou plus foible de l'alcali avec 

 un acide , à raison de la présence de plus ou moins d'eau : 

 c'est ainsi qu'il expliquoit la formation du carbonate de 

 soude , lors de la décomposition du muriate de soude 

 par le fer (1). 



Mais quand on se prèteroit à considérer le calorique 

 comme l'eau , pour en déduire un nouvel état de com- 

 position , et les variétés de forces attractives qui en dé- 

 pendent , la parité manqueroit ici dans un point essen- 

 tiel , puisque nous avons vu que les affinités premières 

 n'étoient pas reproduites par la restitution du calorique. 



On peut demander, en second lieu, si ce ne seroit 

 pas la force expansive de l'eau passant à l'état de glace, 

 qui décideroit la divulsion des acides et des bases de nos 

 deux sels. 



Cette force est très-réelle, très-puissante 5 elle produit 

 des effets très-sensibles : mais elle n'est que la somme 



(1) Annales de chimie . t. XIII, p. 10. 

 1. T. 5. 



