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Nach dem Auswaschen mit schwefelammoniumhaltigem Wasser 

 wurde dasselbe getrocknet, verbrannt und in Salpetersäure gelöst. 

 Aus der filtrirten Lösung wurde das Eisen in der Hitze durch 

 Ammoniak als Oxyd gefällt. 



Der geglühte Niederschlag wog 0,3935 Gr., entsprechend 

 43,65% Eisenoxyd. 



Das Filtrat vom Schwefeleisen wurde durch Salzsäure vom 

 überschüssigen Schwefelammonium befreit und der Schwefel ab- 

 filtrirt. Aus der durchlaufenden Flüssigkeit wurde die Phosphor- 

 säure mit einer Mischung von schwefelsaurer Magnesia, Salmiak 

 und Ammoniak gefällt, der Niederschlag mit ammoniakhaltigem 

 Wasser gewaschen, nochmals in Salzsäure gelöst, durch Ammo- 

 niak wieder gefällt, getrocknet und geglüht und als pyrophosphor- 

 saure Magnesia gewogen = 0,5322 Gr., entsprechend 0,3409 Gr. 

 Phosphorsäure = 37,82%. 



Das Gesammtresultat der Analyse war hiernach: 

 Fe 2 3 = 0,3935 Gr. = '43,65% 

 P 2 5 = 0,3409 „ = 37,82 „ 

 H 2 = 0,1768 „ = 19,61 „ 

 Unlösl. Rückstand = 0,0014 „ = 0,15 „ 



0,9126 Gr. =101,23%. 

 Der Ueberschuss von 1,23 % mag zum Theil seinen Grund 

 in einer theilweisen Reduction des Eisenoxyds durch das zur 

 Eeinigung angewandte Zinnchlorür haben. Im Mineral selbst 

 befindet sich kein Oxydul, was eine besondere Prüfung mit über- 

 mangansaurem Kali nach Aufschliessung mit Schwefelsäure im 

 zugeschmolzenen Rohre zeigte. 



Nach Abzug des 0,15% betragenden unlöslichen Rückstandes, 

 der als Verunreinigung anzusehen ist, erhalten wir bei Berech- 

 nung auf 100 als Resultat der Analyse: 



Fe 2 3 ~ 43,18 



P a 5 = 37,42 



H 2 = 19,40 



100,00. 



Theilcn wir diese Zahlen durch die entsprechenden Molecular- 

 gewichte 160, 142, 18 und nehmen den für die Phosphorsäure 

 gefundenen Werth als Einheit, so erhalten wir die Proportion 

 Fe 2 3 : P 2 5 : H 2 = 1,024 : 1 : 4,086 

 oder rund === 1:1:4, 



