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ausser diesen zwei Bedingungen, dass die neuen Kaliurnkieselfluoridkry- 

 ställchen gewöhnlich, zur grösseren Entwicklung (als die Kryställchen 

 des K 2 SiF 6 ) gelangen, dass sie somit eine grössere Löslichkeit im Wasser 

 voraussetzen, so darf man wohl der Verrnuthung — welche Herr Prof. 

 SafaHk angeregt hatte — Raum geben, dass sie vielleicht das saure 

 Kaliumkieselfluorid HKSiF 6 repräsentiren. 



Ausserdem glaube ich bemerken zu müssen, dass die Gegenwart einer 

 grösseren Menge des Natriumkieselfluorides die BilduDg jener Formen des 

 Kaliumkieselfluorides fördert, welche einer nach der Mittelkante säulen- 

 förmig verlängerten Pyramide ähneln. Dafür sprechen folgende Ver- 

 suche: Carbonate des Kalium und Natrium wurden in den Gewichtsver- 

 hältnissen 10 : 1, 3:1, 1:3, 1 : 10 genommen, jede Probe im Wasser ge- 

 löst und zur Trockene eingedampft, dann ganz kleine Partien der Proben 

 auf die Balsamschichten der Objektgläser übertragen, mit viel Kieselfluss- 

 säure versehen und bei einer Temperatur von etwa 10° R. eintrocknen 

 gelassen. Das erste Verhältniss lieferte (ausser sehr spärlichen hexag. 

 Säulchen des Kieselfluornatrium und ausser zahlreichen, aber für 200 X- 

 Tergrösserung winzig kleinen Hexaederchen des K 2 SiF 6 ; nur (grössere) 

 einfache, sechsseitige Pyramiden (die nicht nach der Mittelkante ver- 

 längert waren). Aus dem zweiten Verhältnisse kamen (ausser den in ent- 

 sprechender Menge entwickelten Kieselfluornatriumkryställchen) die ein- 

 fachen Pyramidenformen in untergeordneter Menge zum Vorschein, wäh- 

 rend die säulenförmig verlängerten Formen fast zwei Drittel des gesammten 

 Kieselfluorkalium repräsentirten. Noch grösser erschien die Menge der 

 Letzteren im Verhältnisse zu den einfachen Pyramidenformen aus der 

 dritten Probe, in welcher, dem Verhältnisse der gemengten Carbonate ent- 

 sprechend, die kurzen hexagonalen Säulchen des Kieselfluornatrium domi- 

 nirten. Und in der vierten Probe waren unter den dicht gedrängten 

 Kieselfluornatriumkryställchen nur die säulenförmigen Formen des Kiesel- 

 fluorkalium — und auch diese sehr spärlich — zu finden. 



Zur Unterscheidung der isomorphen Kieselfluoride des 

 Eisens, Mangans, Kupfers, Kobalts und Nickels empfiehlt 

 sich die Anwendung des Ferrocy ankalium. 



Man umsäumt die Kieselfluoride mit einem Balsamring, bedeckt sie 

 mit einigen Tropfen Ferrocyankaliumlösung, versieht mit dem Deckgläs- 

 chen und bringt rasch in das Mikroskop zur Beobachtung. Die Kiesel- 

 fluoride werden zerlegt, indem unter Bildung von Kaliumkieselfluorid 

 Ferrocyanide des Eisens, Mangans, Kupfers, Kobalts uud Nickels gebildet 

 werden. Und alle diese Ferrocyanide sind durch ihre Farben charakteri- 

 sirt. Das Ferrocyanid des Eisens erscheint gleich dunkelblau (bei ge- 

 ringen Mengen grünblau), das Manganferrocyanid hat eine eigenthüm- 

 liche, schwach bräunliche Farbe und ist bei Gegenwart von viel Eisen 

 nur in den ersten Minuten (so lange sich die neugebildeten Ferrocyanide 

 nicht untereinander gemischt haben) zu erkennen. Das Kupferferrocyanid 

 wird in jedem Gemenge leicht erkannt, da dessen dunkel ziegelrothe Farbe 

 aus dem Farbengemisch der übrigen Ferrocyanide grell hervortritt; da- 



