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Es kämmt aber auch vor , dass ein und derselbe Körper in 

 verschiedenen Verbindungen eine verschiedene Äquivalentigkeit 

 besitzt. Verwandelt man Eisenoxydul FeO in Wasser H2O, so 

 ersetzt man Fe durch 2H ; Fe ist also im Oxydul zweiäquivalentig; 

 verwandelt man Eisenoxyd Fe20a in Wasser 3H2O === H6O3, so 

 ersetzt man 2 Atome Fe durch 6 Atome H, die 2 Atome Eisen 

 sind also im Oxyd sechsäquivalentig. Man hat nun dem sechs- 

 äquivalentigen Eisen ein doppelt so grosses Atomgewicht ge- 

 geben, wie dem zweiäquivalentigen und für letzteres das Zeichen 



n 



fe (Ferrür == 56) angenommen , während man das sechsäquiva- 



VI 



lentige Eisen Fe (Ferrid = 112) schreibt. Ebenso hat man auch 

 das Atomgewicht des Aluminiums auf 55 verdoppelt und auch 

 dieses Metall ist dann sechsäquivalentig. 



n 11 



Das Eisenoxydul ist also feO. 



vi n 



Das Eisenoxyd » » Fe03. 



vi n 



Die Thonerde mm. 

 Die wichtigeren unzerlegten Stoffe lassen sich also nach ihrer 

 Äquivalentigkeit abtheilen in: 



Eiu- 

 äquivalentige. 



Zwei- 

 äquivalentige. 



Drei- 

 äquivalentige. 



Vier- 

 ä'quivalentige. 



Sechs- 

 aquivaleutige. 



II =1 



n 



==16 



in 



N - 14 



IV 



C =12 



vi 



AI =55 



Cl = 35,5 



n 



S =32 



in 



P =31 



IV 



Si = 28,4 



VI 



Fe = 112 



K =39 



Ba = 137 



in 



As = 75 



IV 



Ti = 50 



Mn = 110 



Na= 23 



Ca == 40 



in 



Sb= 122 



IV 



Sn = 118 



Ni = 118 



Äg Ä 108 



ig = 24 



fe - 56 

 n 



mu = 55 

 n 



ni =59 

 Pb m 207 

 Zn = 65,2 

 Ca = 63,4 



in 



Bi = 210 



Zr = 134 



Cr = 106,8 



Von den oben p. 414, sub II. angeführten Atomgewichten 

 unterscheiden sich die in vorstehender Tabelle befindlichen nur 



