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Erdreich hinreichend genau bekannt, um uns die Überzeugung zu gewähren, 

 dass weder der Chlorgehalt desselben der Lösung entzogen, noch reine Sub- 

 stanz absorbirt wird. 



Die Genauigkeit der Chlorbestimmung in wässerigen Lösungen lässt 

 sich allerdings beliebig weit treiben, wenn es ernstlich darauf ankommt, 

 denn man braucht nur beliebig grosse Mengen Wassers zu verdampfen 

 und einen kleinen , darin enthaltenen Salzgehalt zu qoncentriren , um 

 vermittelst Silbersalzen in der eingeengten Flüssigkeit das äusserst 



sich in dem vorliegenden Falle nicht allein um den Grad der Genauigkeit, 

 sondern gleichzeitig darum: eine grosse Zahl zuverlässiger Chlorbestim- 

 mungen in kürzester Zeit zur Vollendung zu bringen; denn wenn eine 

 grosse Quantität von Kochsalzlösung auf einmal in die Versinkungsspalten 

 der Donau gegossen wird, so wird man von Zeit zu Zeit an der Aach- 

 quelle Versuche anstellen müssen, welche uns von dem wirklichen Er- 

 scheinen oder von dem Ausbleiben des erhöhten Chlorgehaltes im Wasser 

 Kunde geben. Für diesen Zweck scheint auf den ersten Blick nichts ein- 

 facher zu sein als ein Titrirverfahren in Anwendung zu bringen. Indessen 

 hat das doch auch seine grossen Bedenken. Stellt man nämlich directe 

 Versuche an in sehr verdünnten Lösungen von Chlorverbindungen mit sehr 

 verdünnten Lösungen von salpetersaurem Silberoxyd zu reagiren, so ge- 

 langt man bald zu der Einsicht, dass der Zeitpunkt des Aufhörens der 

 Reaction beider Salze aufeinander durch Zusatz von zweifach chromsaurem 

 Kali nur sehr unzuverlässig zu bestimmen ist. Besser scheint es mir, das 

 Verfahren des Wägens für diesen Zweck beizubehalten. Schöpft man, 

 nachdem die Lösung des Steinsalzes versenkt worden, nach mehreren Stun- 

 den von Zeit zu Zeit, durch mehrere Tage hindurch Wasser aus der Aach- 

 quelle und füllt dasselbe auf Literflaschen, schickt dieselben fort in's La- 

 boratorium, dampft von je einer Füllung das Wasser ein, fällt das Chlor 

 als Chlorsilber, filtrirt und wägt dasselbe, so scheint mir dieses Verfahren 

 noch das genaueste und einfachste zu sein. Dabei braucht man indessen 

 das Titrirverfahren nicht auszuschliessen, welches, im Falle stärkerer An- 

 reicherung des Wassers durch Chlorverbindungen sofort uns über das An- 

 kommen dieser in der Quelle unterrichtet. 



Vermittelst der Wage lässt sich 1 Milligramm noch mit grosser Zuver- 

 lässigkeit bestimmen. Setzen wir die Zunahme von 1 Milligramm Chlor- 

 silber pro Liter des geschöpften Wassers als zu erreichende Grenze unserer 

 Bestimmungen, so würde das einem Kochsalzgehalt von 0,4 Milligramm 

 Chlornatrium pro Liter entsprechen. 



1 Grm. Chlorsilber würde aus 1 Cub.-Meter Wasser von solchem Ge- 

 halte gewonnen werden, oder 88 Kilogramm Chlorsilber aus 88,000 Cub.-Met. 

 Wasser. Diese 88 Kilogr. Chlorsilber entsprechen aber 35,2 Kilogr. Chlor- 

 natrium oder Kochsalz. Das heisst, wenn in einer von der Donau bis Aach 

 reichenden Wassersäule von 88,000 Cub.-Meter Inhalt 35,2 Kilogr. Chlor- 

 natrium gleichmässig in Lösung vertheilt werden würden, so könnte man 



schwerlösliche Chlorsilber zu erhalten. Doch handelt es 



