Physik und Chemie der Mineralien. 



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stellt sodann die Ergebnisse seiner eigenen Untersuchungen, bezüglich 

 deren Einzelnheiten auf den Text verwiesen werden muss, in folgenden 

 Sätzen zusammen: 



1. Alle bisher bekannten Eigenschaften der Lösungen von Calcium- 

 carbonat in kohlensäurehaltigem Wasser lassen sich mit Hilfe der bereits 

 wiederholt angenommenen Existenz von Calciumbicarbonat (wahrscheinlich 

 Ca C 2 0.) erklären. Dieses Salz wird bei der Lösung in Wasser von dem- 

 selben bis zum Eintreten des auf S. 215 beschriebenen Gleichgewichtes 

 partiell zu Calciummonocarbonat und freier Kohlensäure zerlegt. 



2. Eine Lösung von Calciumcarbonat in kohlensäurehaltigem Wasser 

 stellt eine gesättigte Lösung von Calciummonocarbonat dar, welche ausser- 

 dem noch wechselnde Mengen von Kohlensäure und in ihrem Maximum 

 von letzteren Mengen abhängige Mengen von Calciumbicarbonat enthält. 

 Die sogenannten concentrirteren und verdünnteren Lösungen sind in Bezug 

 auf das Monocarbonat gleichmässig gesättigt und unterscheiden sich nur 

 durch ihren Gehalt an Bicarbonat und Kohlensäure. 



3. Da in Gegenwart entsprechender Mengen gelöster freier Kohlen- 

 säure 1 Liter Wasser ca. 3 g Calciumcarbonat als Bicarbonat zu lösen 

 vermag, so sind die bei 1 Atmosphäre Druck der Kohlensäure bereiteten 

 Lösungen, welche ca. 1 g Calciumcarbonat als Bicarbonat gelöst enthalten, 

 in Bezug auf letzteres Salz noch weit vom Sättigungspunkte entfernt. 



4. Bei der Darstellung von Calciumcarbonatkrystallen durch Wechsel- 

 zersetzung eines löslichen Calciumsalzes und eines Alkalibicarbonates mit- 

 telst Diffusion entsteht bei 1 Atmosphäre Druck der Kohlensäure ebenfalls 

 nur eine ungesättigte Bicarbonat-, wohl aber eine ständig übersättigte 

 Monocarbonatlösung, weshalb Calciummonocarbonat auskrystallisirt. 



5. Entsteht in einer Lösung von Calciumcarbonat in kohlensäure- 

 haltigem Wasser durch Zerlegung von Calciumbicarbonat in Folge von 

 Kohlensäureverlust, sowie durch Verdunstung des Wassers, oder in kohlen- 

 säurefreier Lösung durch letzteren Umstand allein eine Übersättigung der 

 Lösung mit Calciummonocarbonat , so scheidet sich dasselbe bei der Ab- 

 wesenheit anderweitiger Lösungsgenossen bei 5° — 20° C. ausnahmslos als 

 Kalkspath ab. Entgegen den früheren Beobachtungen übt daher die 

 Gegenwart, beziehungsweise die Menge von zugleich gelöstem Calcium- 

 bicarbonat (die sogenannte Concentration der Lösung) keine den Krystall- 

 flächencomplex des Calciumcarbonates bestimmte Wirkung aus. 



Max Bauer. 



C. A. McMahon: Notes on the micro-chemical Analysis 

 of rock-making Minerals. (Mineral. Magaz. a. Journal of the 

 mineral. Soc. March 1893. No. 46. Vol. X. p. 79.) 



Der Verf., welcher das Fehlen eines Systems der mikrochemischen 

 Analyse empfunden hat, hat es unternommen, für diejenigen Basen, welche 

 den gesteinsbildenden Mineralien angehören, die Lücke auszufüllen. Er 

 glaubt, dass die mikrochemische Analyse nicht nur zu petrographischen 



