sedimentärer  Erdboden  etc. 
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abzieht,  dann  findet  man  85,86%  gegen  87,42 °/0  für  den 
grünen  Schiefer.  Daraus  darf  man  schliessen,  dass  sogar 
nach  Abzug  vom  Unterschied  an  Eisen-  und  Aluminiumoxyd 
der  grüne  Schiefer  etwas  kieselsäurehaltiger  ist  als  der  rothe. 
Eine  eingehendere  Analyse  durch  Schmelzung  mit  Alkali- 
carbonat  gab: 
Rother  Schiefer    Grüner  Schiefer 
Si02  ........  .  59,54  65,73 
A1203    20.15  20,32 
Fe2Os   9,21  2,98 
CaO   0,07  — 
Kohlenstoff  ......  0,06  0,06 
Wasser   5,44  5,04 
Differenz   5,53  5,87 
100,00  100,00 
NB.  Das  Eisenoxydul  wurde  nicht  speciell  bestimmt ;  die 
Differenz  5,53,  bezw.  5,87,  hat  also  keine  feste  Bedeutung. 
Kohlenstoff  und  Wasser  wurden  durch  Verbrennen  der 
Schiefer  im  Sauerstoffstrom  und  vermittelst  K  0  H  und  CaCl2 
bestimmt. 
Da  das  Eisenoxyd,  wie  in  dem  Vorhergehenden  gesagt, 
als  ein  Überzug  der  Sandkörner  der  rothen  Felsen  erscheint, 
war  es  interessant,  festzustellen,  ob  ein  Porositätsunterschied 
zwischen  dem  rothen  und  grünen  Schiefer  nicht  auf  eine 
Entziehung  der  Eisenverbindung  der  grünen  Gesteine  zu 
Gunsten  der  anderen,  z.  B.  nach  dem  Eindringen  von 
saurem  Wasser,  hinweisen  konnte.  Das  Resultat  war  ver- 
neinend. Zudem  bietet  das  specifische  Gewicht  der  beiden 
Schiefer  so  wenig  Unterschied,  dass  daraus  keine  bestimmte 
Folgerung  zu  ziehen  ist.  So  z.  B.  ist  das  specifische  Ge- 
wicht des  rothen  Schiefers  2,6891,  und  das  des  grünen,  bei 
derselben  Temperatur,  2,6770.  Die  grössere  Schwere  des 
rothen  Schiefers  ist  ohne  Zweifel  einfach  seinem  reicheren 
Eisengehalt  zuzuschreiben. 
Auf  ähnliche  Weise  habe  ich  die  rothen  und  grünen 
Schiefer  der  Schicht  von  Gedinne,  sowie  Psammite  des  Our- 
thals untersucht.  In  Bezug  auf  die  Einwirkung  der  Salz- 
säure und  der  Kalilauge  sind  die  Resultate  dieselben  gewesen. 
Die  Säure  entzieht  den  rothen  Gesteinen  ihr  Eisenoxyd  und 
greift  nur  wenig  die  Eisenoxydulverbindungen  an,  so  dass 
