A.  Fock,  Ueber  feste  Lösungen. 
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höher  schmelzende  Substanz  sich  in  der  niedriger  schmelzenden  festen 
Substanz  leichter  lösen  sollte  als  in  der  flüssigen,  während  für  die  Lösungen 
der  niedriger  schmelzenden  Substanz  in  der  höher  schmelzenden  das  Um- 
gekehrte gelten  sollte".  Ein  bestimmtes  Beispiel  dieser  Art  vermag  er 
aber  nicht  anzuführen  und  ebensowenig  einen  plausiblen  Grund  für  diese 
sonderbare  Annahme,  es  sei  denn,  dass  man  ihn  in  dem  vorangehenden 
Satz  suchen  sollte  (p.  94):  „Es  ist  an  und  für  sich  denkbar,  dass  zwei 
vollkommen  isomorphe  Substanzen  sich  in  festem  Zustande  besser  mischen 
als  im  flüssigen."  Denkbar  mag  das  „an  und  für  sich"  sein,  aber  die 
Welt  der  Denkmöglichkeiten  ist  bekanntlich  viel  grösser  als  die  reale 
Wirklichkeit,  und  soweit  die  Erfahrung  reicht,  ist  die  Mischbarkeit  der 
Körper  ohne  Ausnahme  vollkommen  im  gasförmigen  Zustande,  wesentlich 
geringer  im  flüssigen  und  noch  weit  geringer  im  festen  Zustande.  Über- 
dies lässt  sich  mit  Denkmöglichkeiten  bekanntlich  auch  nicht  das  Geringste 
beweisen.  Wenn  also  Bodländer  an  der  Hand  einer  solchen  Argumen- 
tation zu  dem  Schluss  gelangt,  dass  für  die  isomorphen  Mischungen  die 
Lösungsgesetze  nicht  gelten  und  dass  die  Schmelzpunkte  derselben  sich 
aus  der  Theorie  der  festen  Lösungen  nicht  erklären  lassen,  so  liegt  der 
Fehler  in  den  Prämissen.  Erst  müssen  isomorphe  Mischungen  bekannt 
sein,  die  wirklich  homogen  schmelzen  und  bei  denen  die  höher  schmelzende 
Componente  in  der  festen  Phase  relativ,  d.  h.  gegenüber  der  flüssigen 
Phase  vorherrscht.  Die  bisherigen  Versuche  dieser  Art  stehen  mit  der 
Theorie  der  festen  Lösung  im  besten  Einklänge  und  stützen  sie. 
Was  sodann  die  Löslichkeiten  isomorpher  Mischungen  anbetrifft,  so  steht 
es  für  Bodländer  natürlich  nach  den  Erörterungen  über  deren  Schmelzpunkte 
von  vornherein  (p.  101)  „nicht  zu  erwarten,  dass  aus  den  Löslichkeiten  sichere 
Schlüsse  auf  einen  osmotischen  Druck  in  den  isomorphen  Mischungen  und  auf 
das  Moleculargewicht  der  festen  Stoffe  gezogen  werden  können".  Indessen 
tritt  er  doch  in  eine  nähere  Prüfung  der  Sachlage  ein,  und  dabei  passirt 
ihm  dann  ein  Versehen.  Er  sagt  (p.  103) :  „Wenn  isomorphe  Mischungen 
als  Lösungen  aufgefasst  werden  dürfen,  müsste  man  gleiche  osmotische 
Drucke  oder  Moleculargewichte  des  gelösten  Stoffes  erhalten,  wenn  man 
von  dem  Vertheilungsverhältniss  des  als  gelöst  anzusehenden  Bestand- 
teiles oder  von  der  Löslichkeitsverminderung  des  festen  Lösungsmittels 
ausgeht."  Das  ist  aber  nur  bedingt  richtig.  Es  wird  hier  nicht  bedacht, 
dass  das  Gesetz  bezw.  die  benutzte  Formel  für  die  Erniedrigung  des  Dampf- 
drucks eines  Lösungsmittels  nur  gilt,  solange  der  gelöste  Körper  nicht 
flüchtig  ist,  d.  i.  an  der  Verdampfung  keinen  Antheil  nimmt.  Wenn  man 
also  —  wie  Bodländer  es  thut  —  die  Dampfdruckformel  auf  die  Löslichkeits- 
erniedrigung  fester  Lösungsmittel  ausdehnt,  so  gilt  hier  analogerweise 
die  Einschränkung,  dass  in  dem  flüssigen  Lösungsmittel  der  in  der  festen 
Phase  gelöste  Körper  nicht  löslich  sein  darf,  sondern  einzig  und  allein 
der  als  festes  Lösungsmittel  geltende  Körper.  Eine  solche  Einschränkung 
findet  sich  unter  den  bisherigen  Untersuchungen  allein  verwirklicht  bei 
dem  von  Küster  untersuchten  Körperpaar,  Naphthalin  und  /?-Naphthol,  in 
dem  das  in  festem  /S-Naphthol  gelöste  Naphthalin  in  Wasser  völlig  unlöslich 
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