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J. W. Betgers, Der Phosphor etc. 



wie folgt. Auf das Objectglas, wo die Körner und Krystalle, z. B. von 

 Zirkon und Rutil, liegen, bringt man ein 1 mm grosses Körnchen Phos- 

 phor, legt ein Deckglas darüber, fügt 1—2 Tropfen Schwefelkohlenstoff 

 hinzu und drückt das Deckglas nieder. Der Phosphor wird bald weich und 

 löst sich rasch. Man bekommt auch hierbei eine prachtvolle Aufklärung 

 der Mineralien. Dabei ist die Flüssigkeit viel klarer als der geschmolzene 

 Phosphor, so dass sie in den meisten Fällen diesem vorzuziehen wäre. 

 Weil Wärme hier ganz vermieden wird, ist die Entzündungsgefahr auch 

 viel geringer. Nur hat die Phosphorlösung nicht ganz den Brechungs- 

 exponent des reinen Phosphors (n = 2,14) , weil C S 2 das Licht nicht so 

 stark bricht (n = 1,63). Der Index der gesättigten Lösung wird gewöhn- 

 lich als 1,95 bei mittlerer Zimmertemperatur angegeben l . Die Lösung 

 des Phosphor in Schwefelkohlenstoff dürfte für die meisten petrographi- 

 schen Zwecke ausreichen, der geschmolzene Phosphor dagegen besonders 

 geeignet sein für die am stärksten lichtbrechenden Körper, die hierbei 

 immer sehr fein zertheilt sein sollen, damit Deck- und Objectglas ganz 

 dicht auf einander gedrückt werden können, also vorzugsweise bei künst- 

 lichen Präcipitaten, Sublimationsproducten etc. 2 



Ich glaube, dass die beiden Körper der BERTRANü'schen Lösung des 

 Schwefels und Jods in Jodmethylen (die doch im letzten Falle wohl kaum 

 durchsichtig sein wird) vorzuziehen sein werden 3 . 



Bei Lösung des Phosphors in Jodmethylen wird, obwohl diese Flüs- 

 sigkeit das Licht stärker bricht als der Schwefelkohlenstoff, kein so hoher 

 Index erreicht als bei der in letztgenanntem, weil der Phosphor, wie ich 

 früher nachwies 4 , sich hierin nicht so reichlich löst. Auch setzt sich nach 

 einiger Zeit eine gelbe trübe Substanz aus der Lösung ab. 



Vielleicht Hesse sich auch durch Lösen von Phosphor in Quecksilber- 

 methyl (n = 1,93) der Brechungsexponent des letzteren etwas erhöhen. Viel 

 weiter als n = 2,0 — 2,1 kann man natürlich auch hier nicht kommen, so 

 dass schliesslich die Lösung des Phosphors in Schwefelkohlenstoff die meisten 

 Vorzüge haben wird. 



1 Die Reinigung der Object- und Deckgläser nach dem Gebrauch 

 geschieht hier nicht mit Salpetersäure, sondern mit Schwefelkohlenstoff. 



2 Vielleicht dass auch eine Combination der beiden Methoden (Lösen 

 des Phosphors in möglichst wenig CS 2 unter Unterstützung der 

 Wärme) etwas bessere Resultate gäbe als die Anwendung des geschmolze- 

 nen Phosphor, welcher leicht trübe Stellen zeigt und sich dem eingetauch- 

 ten Körper nicht immer gut anschmiegt. Hierzu wird jedenfalls bei ca. 

 30—40° C. die zuzufügende Quantität C S 2 nur eine äusserst geringe sein 

 müssen (sie wird jedoch sofort die Durchsichtigkeit und Dünnflüssigkeit 

 des Phosphors erhöhen), denn bei gewöhnlicher Temperatur löst sich der 

 Phosphor äusserst leicht in CS 2 . Merkwürdigerweise findet man die Grösse 

 dieser Löslichkeit in den gewöhnlichen Lehrbüchern nicht angegeben. Aus 

 Phil. Mag. 32. 368. 1891 entnehme ich, dass 1 Gewichtstheil CS 2 un- 

 gefähr 18 Gewichtstheile Phosphor löst. 



3 Es werden diese oft erwähnt, z. B. in Rosenbusch's Physiographie. I. 

 3. Aufl. (Nachtrag auf Seite XVI), als ob hiermit das Aeusserste erreicht 

 wäre, während doch viel früher stärker lichtbrechende Flüssigkeiten, z. B. 

 Quecksilbermethyl, bekannt waren. 



4 J. W. Retgers, Zeitschr. f. anorg. Chemie. 3. 350. 1893. 



