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Mineralogie. 



erze liefert den Leitfaden hiezu, denn die chemischen Processe, welche 

 hier zuerst die Lösung und dann das Ausfällen des Eisens bewirken, sind 

 solche, wie sie die Natur auch in früheren geologischen Zeiten angewendet 

 haben muss. Im Anschluss an Senft und Stapff wird die Bildung der 

 See- und Sumpferze behandelt. Von Lösungsmitteln für Eisenerze kommen 

 als wichtig Schwefelsäure, organische Säuren und Kohlensäure in Betracht. 

 Erstere bildet sich neben Sulfaten bei Verwitterung von Kiesen, letztere 

 kommen meist vereinigt vor, da Kohlensäure meist durch Oxydation von 

 organischen Säuren entsteht. Bei unvollständigem, oder ohne Luftzutritt 

 verwesende Pflanzentheile liefern durch Abgabe von Wasser- und Sauer- 

 stoff als Wasser kohlenstoffreichere Verbindungen (Humuskohle — Humin 

 -J- Ulmin). Durch Alkalien (in den Pflanzen schon vorhanden) oder 

 Ammoniak (aus dem N derselben sich bildend) werden sie in sog. Humus- 

 säuren übergeführt. Bei dieser Bildung wird den umgebenden Mineral- 

 stoffen Sauerstoff entzogen. Aus Fe 2 3 und Fe 3 4 wird dadurch FeO 

 gebildet, welches mit den Humussäuren und Ammoniak lösliche Doppel- 

 salze giebt. Durch Luft gehen sie in kohlensaure Salze über, aus denen 

 sich dann Eisenoxydhydrat abscheidet. Dieses wird beim Tiefersinken 

 wieder reducirt und zu Doppelsalzen gebunden, so lange die Bildung von 

 Humussäuren und Ammoniak auf dem Boden der Torfmoore vor sich geht* 

 Erst nach Beendigung dieses Processes findet endgiltige Eisenausscheidung 

 statt. Auch Kohlensäure und gelöste Carbonate greifen Eisenoxydul- 

 verbindungen an und lösen sie zu Bicarbonat. So wird die Bildung der 

 Eisenerzlager in allen Formationen vorwiegend vor sich gegangen sein. 



2. Die bei Verwitterung der Kiese entstehende freie Schwefelsäure 

 löst auch Bestandtheile aus umgebenden und angetroffenen Mineralien, 

 z. B. K, Na, AI aus verwitterndem Feldspath, ferner Ca, Mg, Mn, Zn, Cu 

 u. dergl. Solche Stoffe finden sich dann als Sulfate in Quellwässern. Es 

 tritt in der Eisensulfatlösung durch Aufnahme weiterer Basen die Bildung 

 von Eisendoppelsalzen und Ausscheidung von Eisenhydroxyd ein ; auch die 

 Berührung löslicher Bicarbonate von Alkalien und alkalischen Erden mit 

 Eisensulfat führt zu Umsetzung in Sulfate ersterer Stoffe und in Eisen- 

 carbonat, das sich zum Theil unter Eisenhydroxydausscheidung zersetzt. — 

 Kieselsäure findet sich in kohlensäurehaltigen Quellwässern, da diese 

 Silicate angreifen, vor, und zwar als saures Alkalisilicat. Mangan begleitet 

 meist das Eisen. Kohlensäurehakige wie alkalisilicathaltige Lösungen 

 greifen Apatit, unter Bildung von Alkaliphosphat und Alkalichlorid, an, 

 daher der Phosphorsäure- und Chlorgehalt der Quellwässer. Ersterer wird 

 durch Eisen und Mangan zu Phosphat gebunden, welches ausfällt. Die 

 Concentration der Eisenlösungen ist gering, aber zur Bildun| der Aus- 

 fällungen auch nicht nöthig. Die Zeit, nicht die concentrirte Lösung,, 

 liefert die Menge. Bei Betrachtung des Verlaufs der Ausfäilung, haupt- 

 sächlich des Eisens, sind die in der Natur bei Limonitbildung und Absatz 

 aus Quellen auftretenden Processe wichtig. Die verdünnten Eisenlösungen 

 enthalten neben Eisen auch andere Stoffe, die nach dem Grad ihrer Lös- 

 lichkeit beim Abdunsten des Lösungsmittels fallen. Ferner werden Eisen- 



