172 J. W. Retgers, Zur Definition des Begriffes Krystall. 



können? 1 Ich glaube nicht. Dass es theoretisch bei 

 jedem Krystall einen (wenn auch oft kaum spürbaren) Unter- 

 schied in der Cohäsion nach verschiedenen Eichtungen geben 

 muss, ist uns von geringem Nutzen und das Wegbleiben deut- 

 licher Spaltung bei sehr wichtigen, schön krystallisirten Sub- 

 stanzen spricht genug gegen ihre Aufnahme in die Definition. 



Die Definition: „Ein Krystall ist ein homogener fester 

 Körper, welcher etc.", trifft man bei mehreren Autoren an. 

 Die Homogenität ist jedoch durchaus keine Bedingung für den 

 Begriff „Krystall". Ein Krystall kann strotzen von Ver- 

 unreinigungen und dennoch ein echter Krystall sein. Die mit 

 Sandkörnern erfüllten Kalkspathe von Fontainebleau, die stark 

 verunreinigten Staurolithe, die mit Schlackeneinschlüssen über- 

 füllten Leucite und Augite der Laven sind alle nach meiner 

 Ansicht echte Krystalle, obwohl sie alle höchst inhomo- 

 gen sind. 



Von einigen Forschern wird die Bezeichnung „constant" 

 noch in die Krystalldefinition eingeführt, z. B. in die eines 

 der älteren französischen Forscher: „Un cristal est une 

 masse solide d'une figure reguliere et constante". 

 Diese „Constanz" wird sich wahrscheinlich auf die That- 

 sache beziehen, dass eine und dieselbe chemische Substanz 

 immer in denselben Formen krystallisirt, z. B. Kochsalz immer 

 in Würfeln. Weil dies bekanntlich durchaus nicht in aller 

 Strenge richtig ist, sondern nur gilt für Symmetrie und 

 Winkel, während der Habitus sich oft ändern kann, so kann 

 diese „Constanz" auch nicht in die Definition aufgenommen 

 werden. Jedoch sogar bei der Annahme, dass ein chemischer 

 Körper immer nur eine einzige Krystallform hätte, wäre diese 

 Constanz nur eine Eigenschaft der krystallisir baren 



1 Als ein lehrreiches Beispiel, wo die Ansicht des Auftretens von Spal- 

 tungsdurchgängen als Kriterium für den krystallinischen Zustand und die 

 des Fehlens derselben (also das Auftreten des muscheligen Bruches) als 

 typisch für den amorphen Zustand uns auf Irrwege führen könnte, sei auf 

 die Controverse zwischen Herrn Muthmann und mir über den „amorphen" 

 rothen Phosphor verwiesen (Zeitschr. f. anorganische Chemie. 4. 303. 1893; 

 5. 212, 227. 1894). Nach meiner Ansicht existirt kein amorpher Phosphor. 

 Ausser dem farblosen regulären und dem chokoladefarbigen (metallisch) 

 hexagonalen Phosphor giebt es noch einen hellscharlachrothen , isotropen 

 Phosphor, welcher höchst wahrscheinlich ebenfalls regulär ist. 



