Krystallographie. Mineralphysik. Mineralchemie. 381 



Um die Bildungs Verhältnisse der Salze in den Steinsalzlagern auf- 

 zuklären, haben die Verf. eine umfangreiche Untersuchung begonnen, in 

 der es sich zunächst darum handelt, die Gleichgewichtsverhältnisse der 

 neben Kochsalz im Meerwasser vorkommenden Hauptbestandtheile , der 

 Sulfate und Chloride von Kalium und Magnesium zu ermitteln und die 

 Frage zu beantworten, was vorgeht, wenn Lösungen von Complexen der- 

 artiger Salze in möglichst verschiedenen Verhältnissen bei wechselnden 

 Temperaturen zum Eintrocknen kommen; die Existenzbedingungen von 

 Carnallit, Kieserit, Kainit u. a. werden hiernach erkannt. In zweiter 

 Linie handelt es sich dann um den Einfluss, den das Mitvorhandensein von 

 Steinsalz auf obige Verhältnisse hat; es stellen sich dabei die Existenz- 

 bedingungen von Astrakanit, vom PENNY'schen Salz NaK 3 (S0 4 ) 2 (wohl 

 Glaserit Na 2 S0 4 . 3K 2 S0 4 ) u. s. w. heraus. Als dritte Aufgabe stellt sich 

 die Mitberücksichtigung des Calciums, und die Hauptrolle fällt jetzt dem 

 Gyps, Anhydrit, Tachhydrit, Polyhalit u. a. zu. 



Um die eigentliche Aufgabe mit Erfolg in Angriff nehmen zu können, 

 sind einige Lücken auszufüllen, die von der unvollständigen Kenntniss der 

 einfachen Salze, ihrer Hydrate und Doppelsalze herrühren. Die beiden 

 ersten Theile sind daher den Existenzbedingungen und Löslichkeitsverhäit- 

 nissen der einfachen Salze und deren Hydrate, speciell des Chlormagnesiums, 

 und den Gleichgewichts- und Löslichkeitsverhältnissen der Doppelsalze, 

 speciell des Carnallits, gewidmet. 



1. Von den Hydraten des Magnesiumchlorids bestehen oberhalb 0°: 

 MgCl 2 .6H 2 0, MgCl 2 .4H 2 und MgCl 2 .2H 2 0, das erstere ist aus den 

 Abraumsalzen als Bischofit bekannt, das zweite bildet sich aus dem Hexa- 

 hydrat durch Erhitzen oder durch Trocknen bei 100° bis zu annähernder 

 Gewichtsconstanz und schmilzt bei 116,67°, das^Salz MgCl 2 .2H 2 bildet 

 sich durch Erhitzen auf 181 — 182° oder wenn bei 140° ein trockener Salz- 

 säurestrom über MgCl 2 .4H 2 übergeführt wird. Hieraus geht hervor, 

 dass die Wechselwirkung von Chlormagnesium mit Wasser oberhalb 0° 

 durch zwei Umwandlungserscheinungen gekennzeichnet ist, die bei ganz 

 scharf bestimmten Temperaturen vor sich gehen : 



a) Die Umwandlung von MgCl 2 .6H 2 inMgCl 2 .4H 2 und gesättigte 

 Lösung (116,67°). 



b) Die Umwandlung von MgCl 2 .4H 2 inMgCl 2 .2H 2 und gesättigte 

 Lösung (181—182°). 



Bei 200° tritt Zerfall des dann noch existirenden Hydrates unter 

 Salzsäureabspaltung ein. 



2. Unterhalb 0° entstehen die beiden Hydrate MgCl 2 .8H 2 und 

 MgCl 2 .12H 2 0. Das erstere bildet sich aus der mit dem festen Salz in 

 Berührung befindlichen gesättigten Lösung von MgCl 2 .6H 2 durch Ab- 

 kühlung auf etwa — 15° bis — 20° und gleichzeitiges starkes Kühren, das 

 andere entsteht aus Lösungen, welche mehr als 12 und weniger als 20 Mole- 

 cüle H 2 auf 1 Mol. MgCl 2 enthalten, durch starke Abkühlung auf —30° 

 bis — 35° und gleichzeitiges Eeiben der Gefässwände mit einem spitzen 

 Glasstab. 



