— 214 — 



Весьма простой законъ растворенія былънайдепъ П. И. Вальденомъ. 

 По этому закопу, между ІѴ 2 п D должна быть связь, выражаемая соотно- 

 шеніемъ 



2Ѵ 2 = а2) 8 , 



гдѣ а постоянная. 



Какъ легко видѣть изъ предыдущей Формулы, подобная связь является 

 возможной при опредѣленномъ отношеніи а и Ъ. Съ другой стороны легко 

 видѣть, что возможны и отступленія отъ этого закона, какъ это дѣйствительно 

 наблюдалось изслѣдователями. Интересно, что растворимость, какъ понятно 

 изъ предыдущего, является линейной Функціей твердости растворяющагося 

 вещества. 



§ 3. О пересыщенныхъ растворахъ. 



Какъ мы видѣли выше, между силами, дѣйствующими на молекулу 

 растворяющейся соли со стороны кристалла F-ßiVn со стороны жидкости 

 2? '= : ßj iVj -+- ß 2 N 2 должно при насыщены быть равенство, т. е. 



При увеличены температуры сила F g ' увеличивается по отношенію 

 къ F z и въ результатѣ нагрѣванія количество N 2 увеличится на Щ п N t 

 уменьшится на ДІѴ 2 ; такимъ образомъ, если нагрѣтый насыщенный растворъ 

 безъ присутствія кристалловъ соли снова охлажденъ до прежпей темнера- 

 туры, то на растворенную молекулу дѣйствуютъ со стороны полусферы 

 молекулярнаго дѣйствія молекулы съ силой 



в (N, - -ь ß 2 (N t . ^N 2 ) = F" 

 при чемъвъвиду того, что ß x >ß 2 , мы имѣемъ F"<Fj п, слѣдовательно, 

 молекулы соли (ея іоны) будутъ въ охлажденномъ насыщенномъ растворѣ 

 находиться подъ вліяніемъ меньшихъ силъ, чѣмъ при состояніп насыщенія. 

 Такой растворъ носитъ иазваніе пересыщеннаго и, если внести въ него 

 кристаллъ соли, то такъ какъ при насыщены F"<{F Z ) и въ нашемъ случаѣ 

 F z r <F z поэтому кристаллъ начнетъ, притягивая молекулы, выдѣлять на 

 своей поверхности частицы вещества изъ раствора, давая насыщенный 

 растворъ. 



Такъ какъ кристаллизирующаяся въ одной Формѣ вещества должны 

 давать одинаковый поля силъ, то понятно, что вещества, имѣющія одну 

 кристаллическую Форму, могутъ, при выдѣлсніп соли изъ пересыщенныхъ 

 растворовъ, замѣнять другъ друга. 



