— 240 — 



Общій обзоръ типовъ реакцій. 



Типовъ Фотохимическихъ реакцін можно насчитать три, при чемъ къ 

 простѣйшему типу будутъ относиться реакціп, текущія на свѣту, безъ сопро- 

 вождающпхъ ихъ побочныхъ р с акцій — случай необратимой реакціи. Ко 

 второму типу относится реакція Фотохимическая обратимая, при которой 

 вещество А при дѣйствіи свѣта переходить въ В и въ то же время въ 

 темнотѣ вещество В обратно переходить въ А. При освѣщеніи наблюдаются 

 обѣ реакщи и отъ яркости свѣта зависитъ отношеиіе количества вещества А 

 къ В. Накоиецъ, третій типъ реакціи представляютъ изученный Luther' омъ 

 реакціи квазиобратимыя, при которыхъ вещество А переходить въ В 

 пеобратимымъ путемъ, по убыль вещества А механически пополняется 

 доставкой А, при чемъ скорость этой доставки зависитъ отъ яркости дѣй- 

 ствующаго свѣта и слѣдователыю отъ количества продуктовъ реакціи Б. 

 Мы сначала разсмотримъ реакціи въ однородномъ свѣтовомъ полѣ, а затѣмъ 

 разберемъ общій случай. 



I. РЕАКЦІИ НЕОБРАТИМЫЙ. 

 § 1. Кинетика реакцій при постоянномъ монохроматическомъ освѣщеніи. 



Назовемъ черезъ С количество свѣточувствительнаго вещества въ 

 едишщѣ объема — его концентрацію. Пусть далѣе J яркость дѣйствующаго 

 одиороднаго свѣта, Je коеФФИціеитъ абсорбціи вещества и а х коеФФИціентъ 

 скорости реакціи 1 : тогда скорость реакц'ш — ^должпа быть пропорціональна 

 количеству поглощенной энергіи /(1 — e- JcC ). 



Такимъ образомъ 



— ^=o l /(l-e-*0) (I) 



Раздѣляя перемѣнныя въ уравпеыіи (I) мы получаемъ 



— = - — a. Jar 



I— (ThC 1 



и взявъ интегралъ за время if, когда С измѣняется отъ С до С\ имѣемъ 



1 Чтобы не смѣшивать въ кинетикѣ Физическихъ и химическихъ постоянныхъ мы 

 Обозначаемъ первыя датинскими буквами, а вторыя греческими. 



