FACTEURS DE LA PARTHÉNOGÉNÈSE 



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rure de nickel l'acétate de nickel chauffé pendant 48 h. aux 

 environ de 100° pour le rendre partiellement basique. Cet acé- 

 tate basique se montre dépourvu de toute activité, l'acé- 

 tate ordinaire se montre, au contraire, à peu près équivalent 

 au chlorure. 



En solution isotonique, hypotonique ou trop peu hyper- 

 tonique, le sulfite et le nickel sont sans action (1). 



Le mode d'action de ces deux réactifs est resté, pour moi, 

 entièrement obscur toute l'année dernière et au début de cette 

 année. Mais, après mes expériences au tannate d'ammoniaque, 

 dont il sera question plus loin, je me demande si ces dernières 

 ne permettent pas d'entrevoir une explication. Si le tannate 

 d'ammoniaque agit, c'est, selon l'apparence, parce qu'il est 

 très facilement dissociable en sorte que le tannin et l'ammo- 

 niaque coexistent côte à côte et exercent leur action, chacun 

 comme s'il était seul, sur la partie du protoplasma capable 

 de la subir. Peut-être en est-il de même du sulfite de nickel 

 qui se forme, en sorte que nous aurions là la double action 

 d'un acide et d'une base, ce qui, ainsi que nous le verrons 

 plus loin, est la condition essentielle du déterminisme de la 

 parthénogénèse . 



(1) Une fois cependant, dans une expérience comparative, à pression osmotique progressive, 

 j'ai obtenu quelques blastules d'une solution à peu près isotonique, tandis que les solutions voi- 

 sines ne donnaient rien et qu'il fallait arriver à une forte hypertonie pour avoir des blastules, 

 La solution hypertonique forte emploj'ée dans ces expériences était faite avec 47,5 % d'une 

 solution de JSTaCl à 2 1/2 n, 2 }i % d'eau de mer et 50 % d'eau distillée : sa concentration moléculaire 

 est 1,20. La solution hypertonique faible contient 37,5 de îfa à Cl 2 14 n, 2 1^0 d'eau de mer et 60 de 

 H^O : sa concentration est 0,950. 



L'idée théorique à laquelle je fais allusion relativement à l'acétate de nickel rendu basique 

 par le chauffage, par suite de la perte d'acide acétique, est la suivante : M. A. Job (C. R. Ac. Se. 

 Paris du 10 juin 1907) a constaté que l'acétate de nickel ainsi traité se comporte en présence de 

 l'hydrogène comme un oxydant énergique. Il y avait lieu d'examiner si l'acétate de nickel 

 rendu basique n'aurait pas les mêmes propriétés que le chlorure additionné de sulfite de soude, 

 et cela eût montré du même coup que le sulfite de soude intervenait eu saturant l'acide chlo- 

 rhydrique provenant de la décomposition du sel et laissant de l'hydrate de nickel libre. L'expé- 

 rience n'a vérifié aucune de ces conjectures. 



J'ai essayé, dans une seule expérience, de remplacer chaque fois par le clilorure de nickel 

 soit HCl, soit Az H' dans les expériences où ces deux derniers réactifs sont employés successi- 

 vement en véhicule hypertonique. Dans les deux cas, le résultat a été fort peu modifié. Cette sub- 

 stitution possible de NiCP, d'une part à un acide, et de l'autre à un alcali, me donne à 

 psnser. Mais je ne veux rien conclure d'une expérience isolée, . , 



