FACTEURS DE LA PARTHÊNOGÊNÈSE 461 



II. — Solutions isotoniques et hypotoniques. 



a)NaCl. — Au début de la saison j'ai essayé une solu- 

 tion de NaCl isotonique à l'eau de mer, actionnée par le 

 tannin et l'ammoniaque, mais sans succès, alors qae les solu- 

 tions hypertoniques donnaient de beaux résultats. 



Le 28 juillet, par une température de I8°5, la solution 

 isotonique a donné quelques blastules (I). 



Puis, peu à peu, le résultat s'est amélioré, et, vers le com- 

 mencement d'août, lorsque les solutions hypertoniques ont 

 commencé à faiblir, les solutions isotoniques ont donné des 

 résultats de plus en plus beaux et qui se sont maintenus jus- 

 qu'à la fin de la sa^'son. Ce succès m'a engagé à essayer 

 non plus seulement NaCl en solution isotonique mais 

 d'autres sels (2). 



(1) Dans les premières heures, j'observais des segmentations plus nombreuses et plus belles 

 que dans les solutions hypertoniques, mais le lendemain, toutes les segmentations en solution 

 hypertonique avaient donné des larves, tandis que dans la solution isotonique l'évolution n'avait 

 pas continué. 



(2) C'est ici le lieu de faire connaître comment j'ai dosé mes solutions isotoniques. J'ai pris 

 pour point de départ plusieurs expériences cryoscopiques sur l'eau de mer qui m'ont donné 

 d'une façon constante comme résultat = —2°,09 à — 2°,10. Ce qui me donne toute confiance 

 dans cette détermination, c'est qu'elle concorde avec les résultats obtenus quelques années avant, 

 à Roscoff même, par un homme très habitué à ces mesures, le naturaliste hollandais Dekhuy- 

 zen (C. R. Ac. Se. Paris, séance du 17 août 1903). Puisqu'une solution normale non ionisée a un 

 A= — l^.SS, étant proportionnel au nombre de molécules, on voit que l'eau de mer con- 



1 X 2,1 



tient ' = 1,135 ions + molécules. 



l,oo 



N'étant pas outillé, à Eoscofî, pour faire commodément de la cryoscopie précise, j'ai dé- 

 terminé la concentration de la solution pure de Na Cl isotonique à l'eau de mer, au moyen 

 des tables de conductivité électrique. Ce procédé avait l'avantage de ne pas introduire 

 de nouvelles causes d'erreu", les déterminations de conductivité faites par Kohlrausch et autres 

 spécialistes étant certainement plus exactes que les déterminations cryoscopiques que j'aurais 

 pu faire moi-même. Comme les tables ne donnent pas la conductivité pour toutes les concen- 

 trations, j'ai établi la courbe de conductivité d'après les nombres donnés et relevé sur la courbe 

 le point dont j'avais besoin. D'ailleurs, j'ai constaté que la courbe, entre les limites utilisées 

 par mes calculs, était sensiblement rectiligne, en sorte qu'une interpolation arithmétique, en 

 considérant la conductivité comme proportionnelle à, la concentration entre ces limites, me 

 donnait des résultats identiques. J'ai déterminé ainsi que la concentration moléculaire d'une 

 solution de Na Cl, isotonique à l'eau de mer, était de 0,659 n. La conductivité d'une telle solution 



(^c 



donnée, soit par la courbe, soit par l'interpolation, est de 78,71. Appliquant la formule = ' 



on a, JJ- * étant 108,99, Oc = ^q^-^ = 0,722. Ce qui signifie que, dans un volume de solution 

 contenant 1 molécule-gramme, il y en a 0,722 qui sont dissociées en ions et 1 — 0,722 = 0,278 

 entières. Par conséquent, dans une solution contenant 0,659 molécules-grammes dissoutes, il y 

 en aura 0,659 x 0,722 = 0,476 dissociées et 0,659 — 0,476 = 0,183 entières. La molécule de Na Cl 



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