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YVES DELAGE 



Enhardi par ce succès j'ai essayé des solutions hypotoni- 

 ques de NaClpur, obtenues en ajoutant à la solution isoto- 

 nique 5%, 10 %, 15% et 20 % d'eau distillée. Or, le 8 août, 

 par une température de 18°, j'ai obtenu, avec la 1^^ dilution 

 à 5% une énorme éclosion de larves, avec 10% une belle éclo- 

 sion, avec 15 % quelques larves seulement et avec 20 % rien. 

 Cette solution diluée à 15%, qui peut être considérée comme 

 la limite d'hypotonie compatible avec l'éclosion, a une con- 

 centration moléculaire de 0,573 ce qui correspond à une 

 pression osmotique de 0,993 au liea de 1,135. Cette solution 

 est donc notablement hypotonique par rapport à l'eau de mer. 



Ainsi le tannate ammoniaque détermine le développement 

 des œufs d'Oursins même en solution nettement hypotonique. 



A partir de ce moment je n'ai plus opéré qu'en solutions 

 isotoniques. Tous mes liquides étaient préparés d'avance, 

 isofconiques à l'eau de mer, et les mélanges de sels dont il sera 

 question étaient obtenus par des mélanges de ces solutions 

 isotoniques, mélanges qui restaient par conséquent isotoni- 

 ques à l'eau de mer. 



h) Autres sels purs de F eau de mer. — Les autres sels em- 

 ployés purs en solution isotonique à l'eau de mer, c'est-à- 

 dire à dose suffisante pour réaliser à eux seuls i'isotonie, don- 

 nent des résultats très inférieurs à NaCl. Je n'ai rien obtenu 



ne donuant que 2 ions, les 0,476 molécules-grammes dissociées donneront 0,476 x 2 — 0,952 ions 

 qui, ajoutés aux 0,183 molécules entières, donneront 1,135 ions + molécules, ce qui est exacte- 

 ment le nombre fourni par la cryoscopie pour l'eau de mer. La solution pure de Cl isotonique 

 à l'eau de mer a donc une concentration de 0,659 n et contient, par litre de solution, 0,659 x 

 58 gr., 5 = 38 gr., 55 de sel. La concentration est un peu plus grande que celle de l'eau de mer 

 dont la salinité totale n'est que de 35 pour mille. La différence s'expliç[ue par ce fait que dans 

 l'eau de mer les sels contenus en proportion faible sont complètement ionisées, et que certains 

 d'entre eux fournissent trois ions. J'aurai d^ailleurs, dans une autre occasion, à communiquer 

 sur ce fait certaines remarques dignes d'intérêt. 



J'ai de la sorte déterminé, pour divers sels, la concentration moléculaire correspondant à 

 pression osmotique égale à celle de l'eau de mer, et j'ai trouvé : 



Pour Na Cl = 0,659, KCl = 0,640, 



MgCP =0,501, CaCP = 0,495. 



SO*Mg = 0,869, SO*Na- = 0,610, 



MgBr^' =0,501. 



Pour Mg Br-, je n'ai trouvé d'indication pour la conductivité que pour des solutions très 

 faibles. La courbe étant pareille à celle de Mg Cl" pour ces concentrations, j'ai pris le même 

 chiffre que pour Mg CP. Mais je ie donne sous toutes réserves. 



