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J. W. Retgers, Versuche zur Darstellung 



der Dünnflüssigkeit und der stetigen Mischbarkeit mit Wasser 1 besitzt, 

 ist jedoch der Schmelzpunkt (198° C.) zu hoch und die Dichte des ge- 

 schmolzenen Salzes (4,1) zu gering. Ein weiterer Nachtheil ist die ener- 

 gische Einwirkung des geschmolzenen AgN0 3 auf Sulfide 2 , welche unter 

 Abscheidung von metallischem Silber und Entwickelung rother Grasblasen 

 zu Sulfaten oxydirt werden. Wenn also in einem zu trennenden Mineral- 

 gemisch Körnchen von Pyrit vorkommen, was bekanntlich leicht stattfindet, 

 so tritt immer unerwünschte chemische Einwirkung auf. 



Das Thalliumnitrat 3 (T1N0 3 ) besitzt bedeutend bessere Eigen- 

 schaften. Obwohl der Schmelzpunkt (205° C.) wiederum sehr hoch ist, 

 ist dagegen die Dichte [ca. 5,3; Magneteisen (spec. Gew. = 5,2) schwimmt, 

 das feste T1N0 3 (spec. Gew. = 5,55) sinkt] sehr gross. Leider ist sie 

 wiederum ungeeignet zur Trennung von Sulfiden, indem Pyrit unter starker 

 Entwickelung rother Gasblasen energisch oxydirt und die anfangs farb- 

 lose Schmelze bald dunkelbraun wird von Eisenoxyd 4 . Ein weiterer 

 Nachtheil des geschmolzenen T1N0 3 ist, dass es sich nicht mit Wasser 

 stetig mischen lässt, indem zwischen dem geschmolzenen wasserfreien Salze 5 

 und der kochend concentrirten Lösung eine ansehnliche Lücke besteht, in 

 welcher ein Gemisch von Tl N 3 und Wasser bei gewöhnlichem Drucke 

 nicht flüssig zu erhalten ist, ein Verhalten, welches für ein salpetersaures 

 Salz fast als Ausnahme zu betrachten ist. 



Das Bleinitrat (PbN 2 6 ) ist als Trennungsschmelze gänzlich un- 

 geeignet, weil es schon vor dem Schmelzpunkte sich zu zersetzen anfängt 

 unter reichlicher Entwickelung rother Dämpfe von N0 2 , während das ge- 

 schmolzene Salz fortwährend stark schäumt 6 . Ausserdem ist der Schmelz- 

 punkt sehr hoch (über 200° C). Die Dichte des geschmolzenen Salzes mag 

 etwa 4,3 betragen, indem das spec. Gewicht der Krystalle 4,53 7 und die 

 Schmelze jedenfalls etwas leichter ist. 



1 Man kann, wie ich mich überzeugte, geschmolzenes Silbernitrat mit 

 einigen Tropfen Wasser in Berührung bringen: die wasserhaltige Schmelze 

 bleibt klar. Wegen der starken Dampfentwickelung ist es jedoch prak- 

 tischer, das AgN0 3 erst erstarren und abkühlen zu lassen, ehe man das 

 Wasser zufügt, und' nachher Alles wiederum einzuschmelzen. 



? Vergi. dies. Jahrb. 1896. I. 213. 



3 Dies. Jahrb. 1896. I. 214. Anm. 1. 



4 Dagegen bleibt, wie ich früher erwähnte (dies. Jahrb. 1896. I. 213), 

 auffallenderweise Zinkblende in geschmolzenem Thalliumnitrat unange- 

 griffen, wenigstens wenn man die Hitze nicht unnöthig steigert. 



5 Allerdings scheint das geschmolzene T1N0 3 eine recht kleine Menge 

 Wasser aufzunehmen, indem ein Fragment Magneteisen, welches in der 

 wasserfreien Schmelze schwamm, in der schwach wasserhaltigen langsam 

 sank, so dass die Schmelze nur sehr wenig an Dichte abgenommen hat. 

 Versucht man jedoch etwas mehr Wasser hinzuzufügen, so wird unter 

 heftiger Dampfentwickelung die Schmelze fest. Nur mit vielem Wasser 

 gelingt nachher die Lösung. 



6 Die Erhitzung des Bleinitrats bildet bekanntlich die gewöhnliche 

 Darstellungsweise des reinen Stickstofftetroxyd , indem Bleioxyd zurück- 

 bleibt. 



7 Zeitschr. f. physik. Chemie. 4. 201. 



