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J. W. Retgers, Versuche zur Darstellung- 



Unpassend wäre es, die Trennung in einem weiten Gefässe 1 (z. B. 

 einer Glasschale) oder in einem der compendiösen Trennungsapparate vor- 

 zunehmen. 



Es verdient noch erwähnt zu werden, dass, wenn nicht das höchste 

 spec. Gewicht 4,3 nöthig ist, sondern ein niedrigeres und man hierzu die 

 Schmelze mit Wasser verdünnen muss , man hierdurch eine viel stabilere 

 Lösung erhält, indem die Zersetzungserscheinungen hier viel langsamer 

 oder gar nicht auftreten. Auch kann man mit solcher Lösung sehr gut 

 auf dem Wasserbad operiren. 



Eine Wiedergewinnung des zur Mineraltrennung gebrauchten Mercuro- 

 nitrats mittelst Auslaugung mit Wasser und Auskrystallisation ist wegen 

 der während der Erhitzung gebildeten basischen Salze und des Mercuro- 

 Mercurinitrats nicht ganz einfach und würde nur mit Hilfe von verdünnter 

 Salpetersäure und nachfolgendem Digeriren mit metallischem Quecksilber 

 (zur Überführung des gebildeten Oxydsalzes in Oxydulsalz) stattfinden 

 können. Wegen des geringen Preises des Mercuronitrats lohnt sich — wie 

 ich schon vorhin angab — diese zeitraubende Arbeit kaum, wenigstens 

 nicht, wenn man nicht mit sehr grossen Mengen der Schmelze gearbeitet 

 hat. Deshalb ist es rathsam, die Trennung mit möglichst wenig Mercuro- 

 nitrat vorzunehmen und die gebrauchte Schmelze nicht zurückzugewinnen, 

 sondern wegzuwerfen. 



Obwohl die Dichte des geschmolzenen Mercuronitrats (4.3) zu gering 

 ist für die Trennung von Schwefelmetallen, so dass nur einige der leich- 

 testen, wie z. B. Zinkblende, hierin steigen werden, so mag doch bemerkt 

 werden, dass die chemische Einwirkung des in seinem Krystallwasser ge- 

 schmolzenen Salzes auf die Sulfide im Anfang fast Null ist , dass jedoch 

 bei fortgesetzter Erhitzung, wenn die Schmelze reicher wird an freier 

 Salpetersäure, eine immer stärker werdende Oxydation der Sulfide statt- 

 findet, so dass Fragmente von Blende, Pyrit etc. schliesslich unter Ent- 

 wickelung rother Dämpfe ganz energisch angegriffen werden. 



B. Die Doppelnitrate der Sch wer met alle. 



Weil die Bildung eines Doppelsalzes gewöhnlich sowohl eine Ver- 

 mehrung der Dichte als eine Erniedrigung des Schmelzpunktes zur Folge 

 hat, so wird man natürlich von vornherein die schwersten Doppelnitrate 

 erwarten können bei den einwerthigen Metallen mit den höchsten Atom- 

 gewichten (Silber, Thallium, Mercuro). Dagegen werden die beiden zwei- 

 werthigen Metalle (Blei und Mercuri), welche, Avie schon im Anfange dieses 

 Aufsatzes angegeben , nur mit ihrem halben Atomgewicht eintreten, 

 weniger Anlass zur Erwartung eines sehr schweren Doppelsalzes geben. 

 Weil hierbei jedoch die Möglichkeit einer ansehnlichen Schmelzpunkt- 



1 Weil es hierin viel zu schnell das Wasser und die Salpetersäure 

 entweichen lässt, welche in einer engen Röhre an den Wänden condensiren 

 und in die Schmelze zurückfliessen. 



