neuer schwerer Flüssigkeiten zur Mineraltrennung. 



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Die erwähnten Eigenschaften machen das Thallium -Mesrcuro- 

 Nitrat zu einer werthvollen Trennungsflüssigkeit. Sie wird uns besonders 

 gute Dienste beweisen können bei der Trennung von Schwefel- 

 metallen. Bekanntlich steht die Untersuchung der Sulfide wegen ihrer 

 Undurchsichtigkeit noch weit zurück gegen die der durchsichtigen Mine- 

 ralien. Nur hat man in den letzten Jahren durch Atzen angeschliffener 

 Flächen die oft staunenswerthe Inhomogenität und den Eeichthum an 

 Einschlüssen der Schwefelmetalle nachgewiesen, sogar an gut ausgebildeten 

 Kryställen, so dass auch hier das Auftreten guter Krystalle durchaus 

 keine Bürgschaft für die chemische Eeinheit darbietet, sondern dass diese, 

 ebenso wie bei den von Einschlüssen strotzenden Leucit- oder Staurolith- 

 krystallen , oft stark verunreinigt sein können. So fand z. B. Weibull 1 

 an gut ausgebildeten Kryställen von schwedischem Arsenkies Einschlüsse 

 von Magneteisen, Magnetkies und Kupferkies, Scherer 2 an angeschliffenen 

 und mit Königswasser geätzten Flächen schöner Arsenkrystalle von Joachims- 

 thal (Böhmen) ansehnliche Einschlüsse von Magneteisen und Pyrit. Weil diese 

 Mineralien sämmtlich leichter sind als der Arsenkies (spec. Gew. = ca. 6,0), 

 würde man sie mittelst TlHgX 2 6 , worin sie schwimmen würden, ent- 

 fernen und das so gereinigte und auf den Boden gesunkene Arsenkies- 

 pulver analysiren können 3 . 



Ein weiteres Beispiel einer nützlichen Anwendung des Thallium- 

 Mercuro-Xitrats zur Trennung von Sulfiden ergiebt uns die Untersuchung 

 der zinnhaltigen schwarzen Freiberger Blende. Diese ist bekanntlich vor 

 einigen Jahren von Stelzner und Schertel 4 untersucht worden . indem 

 die zerkleinerte Blende abgeröstet und mit Salzsäure behandelt wurde; der 

 Rückstand bestand vorwiegend aus Quarz und etwas Zinnoxyd. Über den 

 Zustand des Zinns innerhalb der Blende wird vermuthet, dass es theihveise 

 als Schwefelzinn. SnS 2 , theilweise als Zinnoxyd, Sn0 2 (in Form von „Xadel- 

 zinnerz"j, auftritt. Ersteres wird jedoch beim Bösten zu Klümpchen Sn0 2 

 oxydirt. Anstatt dieses zeitraubenden und umständlichen Verfahrens, bei 

 welchem man wegen der chemischen Veränderung während des Kostens 



1 Zeitschr. f. Kryst. 20. 1. 1892. 



2 Zeitschr. f. Kryst. 21. 377. 1893. Auf Taf. IX sind die angeätzten 

 Flächen mit den Einschlüssen abgebildet. 



3 Nach meiner Ansicht würde man auf diese Weise zu dem Resultate 

 kommen . dass weder die WEiBULL'sche Ansicht , dass die Arsenkiese Mi- 

 schungen von FeSAs mit FeS 2 resp. FeAs 2 sind, noch die ScHERERSche, 

 dass sie isomorphe Mischungen von FeS 2 und FeAs 2 bilden, richtig ist. 

 sondern dass der Arsenkies eine constante chemische Verbindung FeS As ist, 

 welche sich nicht mit FeS 2 und Fe As, mischt , ebensowenig wie im All- 

 gemeinen ein Doppelsalz sich jemals mit einem einfachen Salz innig mischen 

 wird. Der einzige fast reine Arsenkies (mit nur ganz geringen Einschlüssen), 

 der von Sala in Schweden, zeigte eine Zusammensetzung, die fast absolut 

 genau der Formel FeS As entspricht i Scherer 1. c. 381; vergleiche auch 

 J. W. EetCtErs, Beiträge zur Kenntniss des Isomorphismus, XI, Zeitschr. 

 f. physik. Chemie. 16. 608. Anm. 2). Dasselbe Resultat wird nach meiner 

 Ansicht auch das in TlHgX 2 6 fractionirte Arsenkiespulver zeigen. 



4 Jahrb. f. d. Ber°-- u. Hüttenw. im Königr. Sachsen. 1886. 52: Ref. 

 dies. Jahrb. 1888. I. 39. 



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