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beo Reactionen, welche Clauss a. a. 0. pag. 28 u. f. 

 angiebt. 



Da die Lôsung des reinen Osmiumchlorids, Os C/ 2 , in 

 Wasser, selbst unter Zusatz von Salzsâure , sich sehr 

 leicbt zcrsetzt, dagegen nacb Zusatz von Cblorkalium, 

 ohne ihre violette Farbe zu verândern, bestândiger wird, 

 so lâsst sich vermuthen, dass in der so gewonnenen Lô- 

 sung (oder in der sich gegen Reagentien vôllig gleich 

 verbaltenden Lôsung des Osmiumoxydkalis in Salzsâure 

 unter Zusatz von etwas Cblorkalium) die lockere Ver- 

 bindung eines Doppelchlorids enthalten isl, wie die leich- 

 te Zersetzbarkeit durch Alkalien und Pbosphorsaures Na- 

 tron beweist. Durch Eindampfen der Lôsung wird ein 

 Theil der Yerbindung in octaëdrisches Doppelehlorid, das 

 in Alkohol unlôsslich ist, verwandelt, ein anderer bleibt 

 jedoch fast unverandert, lôst sich in Alkohol mit violet- 

 ter Farbe, und wird durch phosphorsaures Natron lang- 

 samer zerselzt als die urspriingliche Lôsung des mit 

 Chlorkalium und Salzsâure versetzten Osmiumcblorids. 



Wird metallisches Osmium mit gleichen Theilen Cblor- 

 kalium gemischt, und in Chlorgas erhitzt, so erhâlt man 

 das Doppelehlorid von hoebrother Farbe; die wâssrige 

 Lôsung ist jedoch grunlichgelb und zeigt genau diesel- 

 ben Reactionen, wie sie Clauss von seinem octaëdrischen 

 Salze angiebt. Dièse Lôsung giebt beim Verdampfen griin- 

 lichbraunschwarze Octaëder, beim Fâllen mit Alcobol 

 jedoch microscopische durchsichtige hochrothe Octaëder, 

 die auch erhalten werden , wenn man zur kalten con- 

 centrirten Lôsung des Salzes etwas Chlorkalium zusetzt. 

 Die grunîichbraunschvvarzen Octaëder geben ubrigens, 

 zerrieben, ein scharlachrothes Pulver. 



Merkwurdig ist die Trâglieit, mit welcher das Osmi- 

 umchlorid sich mit Chlorkalium verbindet, und es findet 



