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bei den ûbrigen Platinmetallen (*) in dieser Hinsicht 

 keine Analogie statt. 



Die Reactionen der dunkelvioletten Lôsung des Osmi- 

 umoxydkalis in Salzsâure kann man wohl fiïglich fur 

 die des reinen Chlorids nehmen, und erst durch die in- 

 flige Verbindung mit Chlorkalium verândert dasselbe sein 

 Verhalten gegen die Reagentien. 



Silber-Osmiiimchlorid- Ammoniak. Bei m Vermischen der 

 ammoniakalischcn Lôsung des octaëdrischen Kaliumosmi- 

 umchlorids mit salpetersaurem Silberoxyd erhâlt man 

 einen rothen Niederschlag. Derselbe entsteht beim Ueber- 

 giessen des aus der wassrigen Lôsung des Doppelcblo- 

 rids durch salpetersaures Silberoxyd entstandenen dun- 

 kelgriinen Niederschlag mit Ammoniak. Clauss hait ihn 

 fiir Ammoniumosmiumcblorid. Freilich ist der Nieder- 

 schlag von âhnlicher rother Farbe, unter dem Microsco- 

 pe sieht man jedoch statt octaëdrischer Krystalle nur 

 runde und ovale Kôrner. Auch Chlorsilber in Ammoniak 

 gelôst, erzeugt mit der Osmiumlôsung denselben Nieder- 

 schlag. 



Der mit ammoniakhaltigem Wasser ausgewaschene Nie- 

 derschlag wird durch Salpetersàure dunkelolivengriin, 

 fast schwarz , durch Ammoniak wieder roth; kalte Salz- 

 sâure verândert ihn nicht, beim Erbitzen scheidet sich 

 Chlorsilber aus und die Fliissigkeit wird grunlich gelb. 



Aetzkali (sp. Gew. 1,08) lôst ein wenig mit gelber 

 Farbe auf, ohne Ammoniak zu entwickeln; beim Erhitzen 

 entsteht ein schwarzer Niederschlag unter Ammoniak 

 entwickelung. 



(*) Vielleicht mit Ausnahnie des RutheniumchEorids, wie ein Torlaufiger 

 Versuch, jedoch mil m geriager Menge angestellt, zeigte. 



