22 L. Hezner, Ueber manganreiche kristalline Schiefer Indiens. 



Aus der Schmelze von Mn und Si 2 erhält man als stabile 

 Kombinationen: 



MnO— Mn 2 Si0 4 

 Mn 2 Si0 4 — MnSi0 3 

 ?MnSiO s — Si 2 



Die linken Seiten der folgenden rein rechnerischen Beziehungen 

 sind daher bei hoher Temperatur nicht zu erwarten: 



Mn + Mn Si O s = Mn 2 Si 4 



Mn 2 Si0 4 + Si0 2 = 2MnSi0 8 



MnO + Si0 2 = MnSi0 3 



2 MnO + Si0 2 = Mn 2 Si0 4 



Derartige Kombinationen können aber, sofern Si 2 und 

 Manganoxyde Ausgangssubstanzen sind, sei es auch nur infolge 

 geringer Reaktionsgeschwindigkeit, bei tiefen Temperaturen wohl 

 relativ haltbar sein. 



Die Bildung verschiedener Manganoxyde scheint wesentlich 

 eine Frage des Sauerstoffzutritts und der Reaktionsgeschwindigkeit 

 zu sein. Alle Oxyde gehen durch starkes Glühen an der Luft in 

 Mn 3 4 oder in ähnliche Gemische über. Das Glühprodukt enthält 

 erfahrungsgemäß mehr Mn 2 bei niedriger Temperatur, mehr 

 Mn 2 3 bei reichlichem Sauerstoffzutritt und starkem Glühen an 

 der Luft. So mag die Hauptreaktion: 



2 Mn + < — > Mn 2 3 



sein. 



Mn ist nur bei relativ tiefer Temperatur oder mangelhaftem 

 Sauerstoffzutritt zu erwarten. Alle Temperaturangaben (höher, 

 tiefer) sind nur relativ und beziehen sich nicht aufeinander, sondern 

 bloß auf das jeweilen betrachtete Beispiel. 



Teilen wir nun das Diagramm 1, ohne Berücksichtigung der | 

 Gasphasen, in bezug auf die Zusammensetzung in die Gebiete: [ 



I. dkenma = vorwiegend Mangancarbonat oder -oxyd, 

 II. k g f o n e = mittlerer Si 2 -Gehalt , vorwiegend zur Mangan- | 



silikatbildung neigend, 

 III. gfoc = höherer Si0 2 -Gehalt bis zu Quarziten, 



so können wir schematisch die Überlegungen folgendermaßen zu- 

 sammenfassen: 



I. Gebiet (Carbonat-Oxydgruppe). Bei tiefer Temperatur 

 eventuell vorhandene Mineralkombinationen gehen bei erheblicher 



