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Mineralogie. 



mögen Gegenkräfte auftreten, die mit dem Erreichen des halben Molekül- 

 abstandes ihr Vorzeichen ändern. Das bedingt einen Schwellenwert der 

 minimal notwendigen (hier auch von der Größe der Schubfläche abhängigen) 

 Verschiebungskraft. Gross. 



J . Stark : Neuere Ansichten über die zwischen- und 

 inner molekulare Bindung in Kristallen. (Jahrb. ,f. Radioakt. 

 u. Elektronik. 1915. 12. 279—296.) 



Verf. stellt den GROTH'schen und JoHNSENschen seine Anschauungen 

 gegenüber. 



1. Groth hält für unwiderleglich bewiesen, daß bei den durch Bragg 

 bekanntgewordenen Strukturen Moleküle in den Kristallen nicht 

 existieren. Beim Kristallisationsakt treten die Moleküle des Gases, 

 der Schmelze oder der gesättigten Lösung in Parallel- oder Zwillings- 

 stellung so nahe zusammen, daß innermolekulare Bindungen teilweise 

 gelöst werden, um die zwischenmolekulare Koppelung zu bewerkstelligen. 

 Nach Groth sprechen mehrere Gründe dafür, daß innermolekulare Bin- 

 dungen besonders bei organischen Substanzen zum großen Teil unverändert 

 in das Kristallgebäude eingehen. Stark will Unterschiede in diesem Ver- 

 halten zwischen organischen und anorganischen Kristallen wegen der Ver- 

 gleichbarkeit der Bindungs wärmen nicht zubilligen. 



2. Johnsen sucht die Symmetrieeiemente in den durch Bragg be- 

 kannten Strukturen auf, die ein Atom insgesamt treffen und bezeichnet 

 sie als Minimalsymmetrie der betreffenden Atomart. Ein Vergleich ver- 

 schiedener Kristallarten zeigt, daß die Minimalsymmetrie nicht vom Atom 

 an sich, sondern vom Raumgitter mitbedingt ist. Stark hält einen Schluß 

 aus der Geometrie der Atomlagerung in Kristallen auf die Symmetrie der 

 Oberflächen- oder gar Innenkraftfelder der Atome für unzulässig. 



3. Stark's eigene Hypothese betont die gleiche Natur inner- und 

 zwischenmolekularer Kräfte: Molekül- und Molekülaggregatbildung muß 

 von einem Gesichtspunkt aus verständlich werden. Ein freies Atom hält 

 jeweils ein Valenzelektron durch Kraftlinien fest. Während jedoch bei 

 elektronegativen Atomen das Valenzelektron mit stark gekrümmten Kraft- 

 linien eng an eine besonders ausgezeichnete Obernächenstelle gebunden 

 ist, läßt sich das Valenzelektron des positiven Atoms (vgl. vorhergehendes 

 Ref.), das ohnedies weiter vom Atomkern entfernt ist, kräftefrei längs 

 der Atomoberfläche verschieben. „Elektrolytische Moleküle" entstehen, wenn 

 ein elektropositives einem elektronegativen Atome nahekommt. Das letztere 

 zieht das Valenzelektron des elektropositiven Atomes eng an sich. Das 

 Teilvalenzfeld zwischen dem Kern des elektropositiven Atoms und seinem 

 Valenzelektron wird hierdurch langgestreckt und schwach und ist in 

 Schmelze und Lösung zum Zerreißen geneigt. 



Im BRAGG'schen Modell des Steinsalzes sollen nach Stark 2 Valenz- 

 elektronen eng an jeden Cl-Atomkern gebunden sein. Eines von ihnen 

 gehört dem Cl-Atom eigentlich zu, das andere ist von einem der 6 nächsten 



