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Mineralogie. 



Molecül erst durch Glühen abgespalten werden kann. Bei 100" ist die 

 Oxydation des Eisenvitriols nahezu vollendet. Er hat eine lichte gelb- 

 braune Farbe angenommen, die sich beim stärkeren Erhitzen nicht mehr 

 wesentlich ändert. Bei höheren Temperaturen, sicherlich bei 360°, kommt 

 der Masse, abgesehen vom Wasser, die Formel Fe 2 S 2 9 zu. Bezüglich der 

 Einzelheiten der Versuche wird für diese wie für die folgenden Unter- 

 suchungen auf die Originalabhandlung verwiesen. Diese folgenden Ver- 

 suche beziehen sich auf die Verstäubung des Eisenvitriols und auf die 

 Oxydation und Zersetzung von Eisenvitriol- und Ferrisulfatlösungen. Verf. 

 fasst die wichtigsten Ergebnisse seiner Forschungen zum Schluss folgender- 

 maassen zusammen: 



1. Der Eisenvitriol verstäubt, wenn er lange genug an der Luft ge- 

 legen ist, zu Fe S 4 + aq. 



2. Die nebenherschreitende Oxydation ist von ganz untergeordneter 

 Bedeutung. 



3. Die Zersetzung einer oxydirten Eisenvitriollösung ist ebenso wie 

 die Zersetzung einer verdünnten Lösung von Fe 2 S 3 12 kein plötzlicher, 

 sondern ein allmählicher Vorgang. Die Zeit, welche vom Beginne der 

 Zersetzung bis zur Herstellung des chemischen Gleichgewichts verstreicht, 

 ist im Allgemeinen bei oxydirten Eisenvitriollösungen um so länger, bei 

 verdünnten Lösungen von Ferrisulfat jedoch um so kürzer, je verdünnter 

 die Lösung ist. 



4. Unter Berücksichtigung dieses Umstandes sind die Producte der 

 Zersetzung lediglich Functionen der Concentration der oxydirten Eisen- 

 vitriollösung. 



5. Nur wenn 1 g Eisenvitriol in ca. 50 ccm Wasser gelöst ist, ent- 

 hält die Lösung dauernd normales Ferrisulfat. 



6. Bei grösserer Concentration sind basische Salze gelöst, bei ge- 

 ringerer Concentration ist neben normalem Ferrisulfat noch freie Schwefel- 

 säure in der Lösung enthalten. 



7. Das Auftreten basischer Sulfate in der Lösung erklärt sich da- 

 durch, dass in concentrirteren Lösungen immer nur ein zur Concentration 

 umgekehrt proportionaler Theil des ursprünglichen Salzes Fe 2 S 2 9 der 

 Zersetzung anheimfällt. 



8. Die Zersetzung erfolgt nach der Gleichung: 5Fe 2 S 2 9 = 3Fe 2 S 3 12 

 + Fe 4 S0 9 . 



9. Das Auftreten freier Schwefelsäure neben normalem Ferrisulfat in 

 verdünnteren Lösungen ist eine Folge der Thatsache, dass sich Lösungen 

 von normalem Ferrisulfat, wenn sie über eine gewisse Grenze verdünnt 

 werden, auch in der Kälte partiell in Fe 6 S0 12 und freie Schwefelsäure 

 spalten. 



10. Auch in diesem Fall wird um so mehr Salz zersetzt, je ver- 

 dünnter die Lösung ist. 



11. Die bei der Zersetzung einer oxydirten Eisenvitriollösung sich 

 bildenden Niederschläge bestehen nur dann, wenn in der Lösung normales 

 Ferrisulfat oder basisches Ferrisulfat enthalten ist, aus Fe 4 S0 9 . Bei 



