E. Brauns, Eine mikrochemische Eeaction auf Salpetersäure. 73 



ganz allgemein verbreitete Erscheinung handelt. Für Basaltberge ins- 

 besondere kann man nach den vorliegenden Erfahrungen schon jetzt sagen, 

 dass jeder an exponirter Stelle hervorragende Basaltfelsen magnetische 

 Polarität zeigt. 



Aus dieser allgemeinen Verbreitung des Gesteinsmagnetismus folgt 

 nebenbei, dass derselbe bei der Beurtheilung der Unregelmässigkeiten des 

 Erdmagnetismus jedenfalls mit berücksichtigt werden muss. Insbesondere 

 werden erdmagnetische Beobachtungen, welche auf Berggipfeln und in der 

 Nähe von Felsen aus krystallinischem Gestein angestellt sind, nur mit 

 grosser Vorsicht zu verwenden sein. Da diese magnetischen Störungen 

 gerade den Gipfelpunkten eigen sind , so können sie auch leicht bei der 

 Routenaufnahme mittelst Compass auf Forschungsreisen störend sein, wie 

 dies z. B. aus dem schon citirten Reisebericht des Bergassessors Bornhardt 

 hervorgeht ; insofern ist also die Kenntniss des Gesteinsmagnetismus auch 

 von unzweifelhaft praktischer Bedeutung. 



Eine mikrochemische Reaetion auf Salpetersäure. 

 Von R. Brauns. 



Glessen, den 17. October 1896. 

 . Auf Salpetersäure giebt es noch keine brauchbare mikrochemische 

 Reaetion. H. Behrens^ empfiehlt, Nitrate durch Erwärmen ihrer Lösung 

 mit Magnesiumpulver oder durch einen umständlichen Reductionsprocess 

 auf trockenem Wege in Nitrite umzuwandeln und diese durch Jodkalium 

 und Stärke nachzuweisen, oder den Stickstoff der Nitrate durch Natron- 

 lauge, der feine Feilspähne von Zink zuzusetzen sind, als Ammoniak aus- 

 zutreiben und dieses als Ammoniumplatinchlorid zu fällen. Die erste 

 Reaetion soll bei Gegenwart von Eisen und Mangan unzuverlässig sein, 

 die andere lässt sich bei Gegenwart von Ammoniumsalzen nicht verwerthen 

 und keine von beiden gestattet, die Salpetersäure direct nachzuweisen. 

 Dies ist dagegen ganz gut durch Baryumchlorid möglich, da das salpeter- 

 saure Baryum recht schwer löslich ist. 



Man vereinige einen Tropfen der Lösung, in der man ein Nitrat 

 vermuthet , mit einem Tropfen von Baryumchlorid und erwärme auf dem 

 Wasserbad. Bei dem Abkühlen scheiden sich aus der nitrathaltigen Lösung 

 farblose, scharf ausgebildete, reguläre Oktaeder von Baryumnitrat aus, die 

 meist auf einer Oktaederfläche liegen und daher dreiseitigen oder sechs- 

 seitigen Umriss haben. Um eine leicht eintretende Übersättigung zu ver- 

 hindern, rühre man öfters während des Abkühlens in der Lösung. 



^ H. Behrens, Anleitung zur mikrochemischen Analyse. 1895. S. 113. 



