KrystallogTaphie. Physik uncl Chemie der Mineralien. 



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Die Versuche des Verf. beweisen, dass die Beobachtungen Eose's theil- 

 weise unrichtig- waren, hauptsächlich, dass weder der Übergang der amorphen 

 Modification in die krystallinische. noch der Krystallisationsact selber die Ur- 

 sache der Lichterscheinungen sein können ; die Versuche ergaben Folgendes : 



1. Jede Modification von As.^ 0^ leuchtet während der Krystallisation aus 

 einer salzsauren Lösung, und zwar unter Einhaltung* derselben Lö- 

 sungsbedingungen mit derselben Stärke. 



2. Das Leuchten kommt nui' in sauren Lösungen zum Vorschein, bleibt 

 dagegen aus bei der Krystallisation aus neutralen, wässerigen oder 

 alkalischeu, z. B. ammoniakalischen Lösungen. 



3. Die Lichterscheinung kanu mit derselben Menge von As, O3 beliebige 

 Mal und mit derselben Intensität hervorgebracht werden, wenn die 

 einmal ausgeschiedenen Krystalle in der Mutterlauge wieder aufgelöst 

 werden und die Lösung langsam erkaltet. 



Weitere Versuche haben ergeben, dass Wasser und Säure in ganz 

 bestimmtem Verhältnisse vorhanden sein müssen, wenn die Erscheinung 

 eintreten soll, was deutlich darauf hinweist, dass die Ursache der Licht- 

 erscheinung in einem chemischen Processe, w'elcher sich zwischen As^Og, 

 H Cl und H., abspielt, zu suchen ist. Dieser Process kann einerseits in 

 der Bildung von Arsentrichlorid, andererseits in der Zersetzung desselben 

 durch Wasser bestehen, gemäss der Gleichung: 



AS2O3 + 6HC1 = 3H2O + 2ASCI3 

 verlaufen, und zwar könnte gerade die letzte Reaction Gelegenheit zur 

 Lichtentwickelung geben. 



Die Erscheinung, bei der das Maximum der Lichtstärke erreicht wird, 

 verläuft folgendermaassen : 



Die heiss bereitete Lösung von (15 g) Arsenigsäureanhydrid in (150 g) 

 10 — 12 °/oiger Salzsäure fängt während des Erkaltens erst dann zu leuchten 

 an, wenn schon einige Krystalle an den Wänden des Gefässes abgesetzt 

 wui'den. Anfangs sind die Funken ziemlich selten , später entsprechend 

 dem Erkalten immer häufiger und zuletzt hat man den Eindruck, als ob 

 die Lösung unter Funkensprühen kocht, namentlich, wenn man dieselbe 

 schüttelt oder in kaltes Wasser einstellt. Die Lösung leuchtet mit un- 

 zähligen Funken auf und so stark, dass man bei diesem Licht auf der Uhr 

 die Stunde bequem ablesen kann. 



Das Leuchten des Kaliumsulfats tritt in dessen rein wässerigen Lösung 

 nicht ein, sondern nur in einer Lösung, die neben KjSO^ noch XaoSO^ 

 enthält, und zwar am sichersten und ausnahmslos aus einer gesättigten 

 Lösung von 2 Mol. Kaliurasulfat auf 1 Mol. Natriumsulfat. Es scheint auch 

 hier ein chemischer Process die Ursache der Lichterscheinung zu sein, da 

 diese an die Bildung des Doppelsalzes 2K2 S 0^ . Na, SO^ \ das sich in 

 allen Fällen aus der Lösung ausscheidet, gebunden ist. B. Brauns. 



* Nicht 3K2 SO^ . NagSÜ^? Nach den Untersuchungen von Retgers 

 ist es dies Doppelsalz, das sich aus den Lösungen der beiden Sulfate ab- 

 scheidet. Der Ref. 



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