19 



ger Saure beigemengt , weil bei dieser Opération die 

 Hitze nicht hoch genug gesteigert werden kann , um 

 eine vollstândige Réduction der niobigen Sàure zu vio- 

 lettem Oxyde zu bewirken. 



3. Blaues Nioboxyd. 



Wenn raan Sâuren des Niobiums in Salzsâure lôst 

 und dièse Losungen unter Abschluss von Luft mit Zink 

 in Berùhrung bringt, so fârbt sich die Fliissigkeit hâu- 

 fig, aber nicht immer, zuerst blau und erst nach lânge- 

 rer Einwirkung des Zinks braun. Ebenso fârbt sich 

 A-Sulphat von niobiger Sâure , wenn man dasselbe mit 

 Salzsâure und Zink in Berùhrung bringt, schôn blau. 



Desgleichen erhâlt man bei Lothrohr - Proben beim 

 Schmelzen von ûberschussiger niobiger Sâure mit Phos- 

 phorsalz in der innern Flamme ein schôn blaues Glas. 



Aile dièse Erscheinungen deuten auf die Existenz eines 

 blauen Nioboxyds. Dièses blaue Nioboxyd oxydirt sich 

 aber an der Luft so rasch zu niobiger Sâure , dass es 

 bis jetzt nicht môglich war, dasselbe im reinem Zustande 

 darzustellen. 



4. Niobtge Sâure. 



Darstellung. 1) Durch Zersetzen von weîssem niobigem 

 Chloride durch Wasser. 2) Durch Oxydation von brau- 

 nem Nioboxyde durch den Sauerstoff der Luft. Letztere 

 Méthode ist die vortheilhafteste. 



Zur Darstellung ganz reiner niobiger Saure verfahre 

 man wie folgt. Man schmelze die , die Sâuren des Nio- 

 biums enthaltenden Mineralien mit ihrem sechsfachen 

 Gewichte saurem schwefelsaurem Kali , digerire die 

 A-Sulphate zuerst mit Schwefelammonium , dann mit 

 Salzsâure und zuletzt mit Natronlauge. Dabei bilden 



