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 Determinación del ácido. 



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Consideradas en cuanto al ácido , las sales mas co- 

 munmente repartidas en el globo son : los carbonatos. 

 los su lía i os , los nitratos , los bídrocloratos , los silica- 

 tos , los fosfatos, los arseniatos , los boratos , los cro- 

 matos y los molibdatos. 



Entre estas sales unas son solubles, las otras no lo 

 son. Pero las sales insolubles pueden hacerse tales ha- 

 ciéndoles hervir con el carbonato de sosa, 6 todavía me- 

 jor con carbonato de amoníaco , cuyo esceso puede eva- 

 porarse calentando la masa. Entonces se obtiene una sal 

 de base de sosa ó de amoniaco , que es constantemente 

 soluble. 



Sí se vierte un ácido en la disolución de una de 

 las sales precedentes , y hay efervescencia , esta sal será 

 un carbonato 6 un hidroclorato ; un carbonato , si hay 

 efervescencia sin vapores , y si el gas desprendido pre- 

 cipita el agua de cal en blanco ; un hidroclorato, si hay 

 desprendimiento de vapores blancos que no precipitan 

 por el agua de cal , pero que forman con el nitrato de 

 plata un precipitado blanco, cuajado, 8cc. como el de los 

 cloruros. Las sales que no hacen efervescencia son mas 

 numerosas, y se reconocerán porloscaracte'res siguientes. 



1.° Los sulfatos precipitan en blanco por el nitrato 

 de barita. El precipitado es insoluble en el ácido nítrico. 

 El ácido sulfúrico no ejerce sobre ellos acción alguna. 



%° Los nitratos dan por el ácido sulfúrico vapores 

 de ácido nítrico, y vapores anaranjados de ácido nitroso 

 si se añaden limaduras de cobre. 



3.° Los fosfatos precipitan en amarillo por el ni- 

 trato de plata. El precipitado es soluble en el amoniaco 

 y en el ácido nítrico. 



