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Mineralogie. 



Lothar Wohl er und H. Kasarnowski: Beitrag zurdiluten 

 Färbung der Alkali- und Erdalkali h alogenide. (Zeitschr. f. 

 anorgan. Chem. 47. p. 353—370. 1905.) 



Die Verf. haben sich die Aufgabe gestellt, den Unterschied zwischen 

 natürlicher und künstlicher Färbung des blauen Steinsalzes zu ermitteln 

 und zu der Frage nach der Ursache der Färbung etwas beizutragen. 



Das von Natur tiefblau gefärbte Steinsalz behält, entgegen den Be- 

 obachtungen von Wittjen und Precht, auch fein gepulvert die blaue 

 Farbe bei, selbst beim Verreiben in Wasser. Die Analyse von 20 g tief- 

 blauen Steinsalzes von Leopoldshall ergab einen Gehalt von 0,0158 °/ C 

 und 0,0083 H. Obwohl farblose Teile desselben Steinsalzes sehr an- 

 nähernd dieselbe Menge organischer Substanz enthalten, nämlich 0,0149% C 

 und 0,0127 °/ H, wird doch angenommen, daß die blaue Farbe durch 

 organische Substanz bewirkt werde und der hierin liegende Widerspruch 

 durch die Annahme erklärt, daß die Anordnung der organischen Substanz 

 die Färbung bedinge. Die Entfärbungstemperatur wurde in Sauerstoff bei 

 260—270°, in Wasserstoff bei 280—290°, in Chlorstrom bei 210° gefunden. 

 Die Farbe verschwindet ohne wahrnehmbare Veränderung des Kristalls. 

 Versuche mit Kohlenwasserstoffen unter Druck auskristallisierendes XaCl 

 zu färben, waren ohne Frfolg, die erhaltenen Würfel waren farblos. 



Künstliche Färbung ist bei Alkali- und Erdalkalihalogeniden durch 

 Glühen in Metalldampf zu erreichen (vergl. dies. Jahrb. 1897. I. - 3 - u. - 7 -). 

 Steinsalzwürfel färbten sich dabei vollständig im ganzen Stück braunblau 

 bis rotviolett, stark pleochroitisch [soll heißen mehrfarbig, Ref.] und die. 

 Farben waren am tiefsten an den Kanten. Kaliumdampf färbt gerade so, 

 aber anscheinend weniger stark. Bezüglich der Färbung von KCl, KBr 

 und KJ werden die Beobachtungen Giesels (dies. Jahrb. 1899. I. -4-) 

 bestätigt. Die Färbung soll durch aufgenommenes Metall bewirkt werden, 

 die Menge des gelösten Metalls ist indessen so gering, daß eine gewöhn- 

 liche Gewichtsanalyse versagte. 



Farbloser Flußspat mit metallischem Calcium im evakuierten Rohr 

 geglüht wurde tiefblau gefärbt, Entfärbung des gefärbten trat in Wasser- 

 stoff und Sauerstoff bei 720° ein. In dem durch Calciumdampf blau 

 gefärbten Flußspat wurde ein kleiner Überschuß von Calciummetall fest- 

 gestellt , die Analyse ergab 52,4 und 52,45 °/ Ca , während die Formel 

 CaF 2 51,28 verlangt, es wären demnach 2,4 °/ n Ca im Überschuß vor- 

 handen, was durch Bildung von Subfluorid oder Vorhandensein von metalli- 

 schem Ca erklärt werden kann. 



Zum Schluß wird zwischen der natürlichen und künstlichen Färbung 

 der Halogenide ein Vergleich gezogen. Blaues natürliches Steinsalz ent- 

 färbt sich bei 265°, in Metalldampf gefärbtes bei 570°, von Natur blauer 

 und violetter Fluorit entfärbt sich in und H bei 440°, durch Ca ge- 

 färbter erst bei 710°. Auch die beim Erhitzen eintretenden Änderungen 

 in der Färbung sind bei natürlich und künstlich gefärbten Salzen ver- 

 schieden. In Metalldampf gefärbtes NaCl gibt alkalische Reaktion, natür- 

 liches nicht. Die Frage, ob der färbende Stoff Subchlorid oder Metall sei, 



