﻿und ihre Genese. 



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Genetisches. 



Zur Erklärung dieser Art der Sodabildung- ist zu er- 

 wähnen, daß basische Eisenchloride von wechselnder Zu- 

 sammensetzung* entstehen, wenn Eisen bei Gegenwart von 

 Chlormetallen rostet, z. B. in Wasser, welches Kochsalz 

 enthält l . Das dabei freiwerdende Hydroxyd des Chlormetalls 

 wird bald durch die Kohlensäure der Luft gebunden und es 

 bildet sich nun das entsprechende Carbonat. 



Man unterscheidet kolloidal lösliche und unlösliche ba- 

 sische Chloride (Oxychloride) des Eisens. Viele der löslichen 

 Oxychloride werden vollständig gefällt durch schwefelsaures 

 Kali, Natron oder Magnesium, salpetersaures Kali, Natron oder 

 Zink, ebenso durch die Chloride von Kalium, Natrium, Ammo- 

 nium, Calcium, Magnesium oder Zink 2 . Daher ist die natürlich 

 vorkommende Soda, die sich in angegebener Weise gebildet hat, 

 auch eisenfrei, weil überschüssiges Kochsalz eventuelle lös- 

 liche Oxychloride des Eisens beim Auskristallisieren der Soda 

 zurückhält. Auch kann man basische Chloride des Eisens 

 nicht auswaschen, indem sie sich dabei ganz oder zum großen 

 Teil unter Verlust des Chlors zersetzen 3 . Es läßt sich darum 

 das Chlor in solchen ausgewaschenen Substanzen kaum nach- 

 weisen, geschweige denn quantitativ bestimmen. 



Es wurden nun verschiedene Versuche unternommen, um 

 diese Bildungsweise der Soda zu beobachten, und es gelang 

 auch, Effloreszenzen wie sie im Schachte vorkommen, im 

 Laboratorium zu erhalten, wenn auch nicht von solcher Größe 

 und Schönheit wie in den Stollen. 



Als erster Versuch wurden einige blanke Eisennägel in 

 einer flachen Glasschale mit etw T a 5°/ 0 iger Kochsalzlösung 

 derart Übergossen, daß sie nur halbbedeckt davon waren. 

 Durch Bedeckung der Schale und durch zeitweiliges Nach- 

 gießen von destilliertem Wasser wurde das Eintrocknen 



1 cf. Graham-Otto's ausführt. Lehrb. d. Chemie. 5. Aufl. Anorgan. 

 Chemie. 4. Abt. 614. Ferner: Muspratt's Chemie. 4. Aufl. v. Stohmann 

 n. Kerl. 2. 1635. Ebenso: Handb. d. anorgan. Chemie, von 0. Dammer. 

 1893. 3. 315. 



2 cf. Gmelin-Kraut's Handb. d. anorgan. Chemie. 6. Aufl. 3. 360. 



3 Ibid. 3. 361. 



