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Mineralogie. 



O. Sackur: Geschmolzene Salze als Lösungsmittel. IL Lös- 

 lichkeitsbestimmungen. (Zeitschr. f. physikal. Chemie. 78. p. 564. 1912.) 



Nachdem die Gültigkeit der einfachen Lösungsgesetze in den verdünnten 

 schmelzflüssigen Lösungen bei einer größeren Reihe von Salzschmelzen fest- 

 gestellt war [vergl. das vorhergehende Referat], wurde die Bearbeitung der 

 Frage nach der Löslichkeit von anorganischen Stoffen in schmelzflüssigen 

 Lösungsmitteln in Angriff genommen. Um dies festzustellen, wurde untersucht, 

 ob der Zusatz eines Stoffes zu dem geschmolzenen, als Lösungsmittel dienenden 

 Salz dessen Erstarrungspunkt verändert. Ist das letztere der Fall, so muß eine 

 Auflösung stattgefunden haben, bleibt der Schmelzpunkt dagegen unverändert, 

 so ist der zugesetzte Stoff in dem betreffenden Lösungsmittel bei dessen Schmelz- 

 temperatur praktisch unlöslich. 



Zu den Versuchen dienten die folgenden Stoffe: 



a) als Lösungsmittel: Na 2 C 3 , K 2 C 3 , Na 2 S 4 , Na Cl, K Cl, Ca Cl 2 , 

 Sr Cl 2 und Ba Cl 2 . 



b) Als gelöste Stoffe: die Chloride, Carbonate, Sulfate und Chromate der 

 Alkalien und der Erdalkalien, die Ferrite und Aluminate des Natriums und 

 Kaliums, die Oxyde des Magnesiums, Calciums, Strontiums und Baryums. 

 Zinkoxyd, Nickeloxyd, Kupferoxyd; die Oxyde des dreiwertigen Eisens, Chroms 

 und Mangans; die Sulfide des Zinks, Nickels und Bleis. 



Die Löslichkeit der benutzten Stoffe in den geschmolzenen Alkali- und 

 Erdalkalisalzen folgt einem einfachen Gesetz : Es sind in den bisher untersuchten 

 Lösungsmitteln alle diejenigen Stoffe leicht löslich, welche in zwei oder mehr 

 entgegengesetzt geladene beständige Ionen zerfallen können, alle nicht ionisier- 

 baren Stoffe sind dagegen praktisch unlöslich, sofern sie sich nicht mit dem 

 Lösungsmittel unter Bildung zweier löslicher Stoffe umsetzen. Eine Ausnahme 

 bilden nur die Oxyde der Erdalkalien, die sich in den gleichionigen Chloriden 

 (z. B. Ca in Ca Cl 2 ) leicht lösen. R. Brauns. 



R. Sahmen: Über ternäre Mischkristalle. (Zeitschr. f. physik. 

 Chemie. 79. p. 421—455. 1912.) 



Mit Hilfe des thermodynamischen Potentials werden die Temperatur- 

 konzentrationsdiagramme zweier Typen von Dreistoffsystemen mit Mischungs- 

 lücken im kristallisierten Zustand abgeleitet. Auf einige andere Typen wird 

 kurz hingewiesen. R. Brauns. 



F. F. Jaeger: Über einen bemerkenswerten Fall von Iso- 

 polymorphie bei den Salzen der Alkalimetalle. (Zeitschr. f. Krist. 

 50. 1912. p. 242—256. Mit 9 Textfig.) 



Es seien hier die allgemeinen Resultate dieser Untersuchung mitgeteilt, 

 die Verf. in folgenden Worten zusammenfaßt: 



1. Die sauren Alkalisalze der Trichloressigsäure bilden eine isotetramorphe 

 Reihe; die Kalium- und Ammoniumsalze sind tetragonal und optisch positiv; 



