mit extrem schwerflüchtigen Komponenten etc. 



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Y = festes AmBn = Verbindung in festem Zustand. 



G gasförmige Phase, meistens reich am Bestandteil A. 



L = flüssige Phase [La= geschmolzenes reines A; Lb = ge- 

 schmolzenes reines B; L (ohne Index) = Lösung]. 

 Bei der zu u gehörigen Temperatur und dem koordi- 

 nierten Druck wird die Dreiphasenlinie V + L + Gr instabil 

 und an ihre Stelle tritt die Dreiphasenlinie B + L -f G. 

 Zwischen den kritischen Endpunkten p und q ist die neue 

 Dreiphasenlinie unterbrochen und kritische Erscheinungen 

 können nur an übersättigten Lösungen stattfinden. Uns 

 interessiert hier besonders der Abschnitt q h der Dreiphasen- 

 linie B -|- L -f G. Nach van der Waals ^ gilt für eine zwei- 

 blätterige Gleichgewichtsoberfläche eines binären Systemes 

 eine Gleichung zwischen Druckänderung, Temperaturänderung 

 und Konzentrationsänderung von folgender Gestalt: 



Yi.2 = Volumverminderung, wenn 1 g-Mol der Phase 1 

 in einer unendlich großen Menge der Phase 2 bei konstanter 

 Temperatur und konstantem Druck aufgelöst (resp. verdampft) 

 wird. r]i,2 ist die entsprechende Eutropievermehrung. ^ ist 



Phasen stets positiv. Für B = % ist x = ; für A = % 

 ist X = 1 (Konzentration). 



Eine Gleichung 1 existiert z. B. für die Dampffläche 

 des Gleichgewichtes G + L und die Flüssigkeitsfläche des 

 Gleichgewichtes L -f B. Die Abhängigkeit von P und T (d 

 und dT) im Dreiphasengleichgewicht B -|- L + G wird dann 

 durch eine Gleichung dargestellt, die man erhält, wenn man 

 die Gleichungen für B -f L und G + L unter Elimination 

 von dxi kombiniert. 



[s = Index für fest; 1 = Index für Lösung; g = Index für Gas (Dampf).] 



^ J. D. VAN DER Waals, Kontinuität II. 1897. Siehe auch A. Smits, 

 Zeitschr. f. phys. Chem. 78. 708. 1912. 



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das thermodynamische Potential und 



ist für stabile 



