in den Kalisalzlagerstätten. 



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fähigen Eisenglanzes beim Laboratoriumsversuch ausbleibt, 

 so ist. dieser Vorgang in geologischen Zeiträumen und unter 

 dem Einfluß der geothermischen Temperaturerhöhung dadurch 

 keineswegs unwahrscheinlich gemacht. Vorderhand dürfte 

 die PßECHT'sche Erklärung der Eisenglanzbildung im Carnallit 

 mehr befriedigen als die ERDMANN'sche Annahme der Wirkung 

 einer zeitweilig (sogar nur während einiger Jahrtausende) 

 vorhandenen Eadiumemanation. 



Schließlich sei noch erwähnt, daß Steinsalz und Sylvin 

 sich in bezug auf Eisenglanz ganz anders verhalten als Car- 

 nallit. Bei den durch Eisenoxyd rotgefärbten carnallitfreien 

 Salzgesteinen, also besonders bei Hartsalzen und Sylvinhaliten. 

 machte ich an Dünnschliffen der Salzgesteine von Wolkrams- 

 hausen die Erfahrung, daß die Steinsalz- und Sylvin- 

 kristalle eisen fr ei sind, und das rote Oxyd an den 

 Rändern der Körner augehäuft ist. Auch später wurde an 

 anderen Dünnschliffen dieselbe Beobachtung gemacht. Bei 

 diesem Verhalten läßt sich schwer entscheiden, ob das Eisen- 

 oxyd als solches bei der Bildung des Salzgesteins eingeschlossen 

 oder nachträglich aus einer löslichen Eisenverbindung darin 

 entstanden ist. Das letztere muß wohl als wahrscheinlicher 

 betrachtet werden. 



3. Die Kristallisation gemischter Lösungen von Eisen- 

 chlorür und Chlormagnesium. 



In den folgenden Abschnitten soll über Bestimmungen 

 der Gleichgewichte , welche die Bildung von Eisenchlorür- 

 verbindungen aus Salzlösungen beherrschen, berichtet werden. 

 Als Komponenten kommen außer Eisenchlorür besonders Chlor- 

 magnesium und Chlorkalium in Betracht. Chlornatrium, das zur 

 Bildung des Rinneit notwendig wäre, wurde vorderhand nur 

 bei einigen orientierenden Versuchen hinzugezogen. - 



Bekanntlich ist die gewöhnliche Form des Eisenchlorürs 

 das Tetrahydrat. Diese Verbindung geht bei 72,6° in Di- 

 hydratüber 1 ; Chlormagnesium dagegen kristallisiert im ganzen 

 für die Salzbildung in Betracht kommenden Temperaturgebiet 

 als Hexahydrat aus. Es war zu erwarten, daß die Ent- 



1 Boeke, dies. Jahrb. 1909. II. 42. 



