in den Kalisalzlagerstätten. 



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Mol.-Verhältnis 

 Fe01 2 .4H 2 0:KCl 



Verhältnis 

 dpi* TCnntvalftidiiPTi 



1 



j : 1 



13,7 



1 



' :1 



lo,o 



1 



: 1| 



14,1 



1 



.2 



12,5 



1 





10,5 



Besonders sei noch erwähnt, daß die Kontraktion 

 bei dieser Doppelsalzbildung* unter Wasserverlust eine Aus- 

 nahme bildet von der bei van't Hoff 1 gegebenen Regel, nach 

 der solche Umwandlungen sonst unter Ausdehnung vor 

 sich zu gehen pflegen. 



Die oben beschriebenen Tatsachen weichen von Schabüs' 

 Angaben bedeutend ab. Er schreibt über die Darstellung 

 seiner Verbindung: „Das Eisenchlorür-Kaliumchlorid 

 KCl . Fe Gl . 2H0 2 . Man erhält diese Doppelverbindung, 

 wenn man 3 Teile Kaliumchlorid in möglichst wenig kochen- 

 dem AVasser löst, zu dieser Lösung etwas mehr als 4 Teile 

 Eisenchlorür 3 setzt — das nach einigen Minuten ebenfalls 

 aufgelöst wird — und die klare Flüssigkeit von dem beim 

 Kochen sich bildenden Eisenoxyde durch Filtration trennt. 

 Aus der Lösung scheiden sich nach 24 Stunden blaugrüne 

 Kristalle des Eisenchlorür-Kaliumchlorides ab, zwischen welchen 

 sich Würfel von Kaliumchlorid belinden. Dampft man die 

 Mutterlauge ein, so erhält man nach einigen Tagen kleine, 

 aber scharf ausgebildete Kristalle der Doppelverbindung." 



Als ich diese Vorschrift mit 30 g KCl, 45 g FeCl 2 .4H 2 

 wiederholte, hat sich bei der Abkühlung gleich eine große 

 Menge Chlorkalium abgeschieden, wie es auch die Löslich- 

 keitsbestimmungen (siehe unten) verlangen. Von blaugrünen 

 eisenhaltigen Kristallen war nichts zu bemerken. Beim 

 weiteren Eindampfen scheiden sich scharfe Oktaeder von 

 Chlorkalium ab und schließlich daneben FeCl 2 .4H 2 0. Kri- 

 stallisationen bei 4° ergaben dasselbe. Nur oberhalb 38,3° 



1 Ozean. Salzabi. I. 68. 



2 In jetziger Formulierung- 2KC1 . FeCl 2 . 2H 2 0. 



:i So bezeichnet Schabüs immer das Eisenchlorürtetrabydrat. 



