Einzelne Mineralien. 



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Änvvendung- von 2 Molekül MgCl 2 oder 2 Molekül Mg SO 4 (an Stelle 

 von 1 Molekül MgCP-f 1 Molekül Mg SO 4 ) ändert an der Reaktion nichts, 

 wohl aber Änderung des Verhältnisses von Kalksalz zu Magnesiumsalzen, 

 mit Vermehrung des Kalksalzes tritt eine Verminderung des Magnesium- 

 gehaltes im Niederschlag, mit Vermehrung des Magnesiumgehaltes in der 

 Lösung eine Vermehrung des Magnesiumgehaltes im Niederschlag ein. 

 Ebenso bedingt eine Verminderung des Ammoniumcarbonates eine Ver- 

 minderung des Gehalts an Magnesiumcarbonat im Niederschlag. 



Kochsalzzusatz etwa in dem Verhältnis, wie es neben den Magnesium- 

 salzen im Meerwasser enthalten ist, vermindert den Magnesiumcarbonat- 

 gehalt des Niederschlages auf ca. 12°/ ; setzt man aDer der Kochsalz- 

 lösung zuvor wieder 1 Molekül kohlensaures Natron zu, so erhöht sich der 

 Magnesiumcarbonatgehalt des Niederschlages wieder auf 49 °/ °der das 

 Molekularverhältnis Magnesium- zu Calciumcarbonat wird 5 : 4. 



Auch zahlreiche andere Versuche mit Abänderung der Bedingungen 

 und Mengenverhältnisse ergaben stets einheitliche Niederschläge von 

 gleichem Charakter mit wechselndem Mengenverhältnis von Calcium und 

 Magnesium: es existiert somit ein wasserfreies Mischsalz von 

 Calcium- und Magnesiumcarbonat, „das aber nicht mit dem 

 Dolomit zu identifizieren ist, für dessen Bildung jedoch im Meere alle 

 Bedingungen gegeben sind." 



Vom physikalisch-chemischen Standpunkt aus gestalten 

 sich die Verhältnisse folgendermaßen: 



Es scheint sich ein gewisses Gleichgewicht zwischen Lösung und 

 Bodenkörper zu bilden , d. h. eine gewisse Menge Magnesiumcarbonat 

 bleibt unter allen Umständen in Lösung und nur die überschießende ver- 

 einigt sich mit dem Calciumcarbonat zu einem Mischsalz. 



Vor dem Zusatz der Chlorcalcium-Lösung hat sich in der Lösung 

 des Magnesiumsalzes — es wird nur Magnesiumchlorid angenommen — 

 ein Gleichgewicht gebildet: 



Mg Cl 2 + (N EL 4 )* C O 3 2 N H 4 Cl + Mg CO 3 ; 



nach dem Massenwirkungsgesetz ist der Quotient 



1. pä— — p = K 



° N H* Cl • ^Mg C 03 



Da aber MgCI 2 und Mg CO 3 dissoziiert sind, besteht das Gleichgewicht: 



o C Mg • C C1 ■_ Vl 



Cl 2 



und 



C M „ . C, 



'Mg C O 3 



Nach Zusatz des Calciumchlorids ergibt sich ein Gleichgewicht 

 zwischen den Ionen des Calciums. Magnesiums. Dolomits und undissoziierten 



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