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Geologie. 



und kohliger Substanz bestehenden Schiefern des belgischen Devons, wobei' 

 besonders Alkalien, Kalk und Schwefel weggeführt werden, ist die Gegen- 

 wart von Pyrit der energischste Faktor. Er wandelt sich durch Oxydation 

 in Eisensulfat und Schwefelsäure um, welche mit Tonerde eine Reihe 

 wasserhaltiger Al-Sulfate bildet. Das Eisensulfat wirkt als kräftiges 

 Oxydationsmittel; die kohlige Substanz wird zu C0 2 , welche den dem 

 Schiefer benachbarten Kalk als Bicarbonat löst. Dieses wieder setzt sich 

 mit Eisensulfat zu Calciumsulfat und Eisenhydroxyd unter Freiwerden 

 von C0 2 um. Das Eisensulfat übt eine Art katalysatorischer Wirkung;, 

 es ist Vermittler zwischen dem Sauerstoff der Luft und den oxydierbaren 

 Körpern, der Kohle und auch dem Pyrit. Denn Pyrit löst sich in Ferri- 

 salzen, die dabei zu Ferrosalzen werden und dann ihrerseits wieder be- 

 gierig Sauerstoff aus der Luft oder von dem im Wasser absorbierten auf- 

 nehmen, was Pyrit und Kohle direkt nicht vermögen. Die aus den Schiefern 

 kommenden Wässer sind nicht selten reich an Kohlensäure, Carbonaten 

 und Sulfaten. 



Das Studium der neuerschlossenen Kalksteingrotten von Engihoul 

 (Provinz Lüttich) ergab, daß sie hauptsächlich durch Weglösung des Kalk- 

 steins entstanden sind. Der Prozeß geht von Klüften und Spältchen aus r 

 welche zu eigentümlichen , aus aneinandergereihten kugelförmigen Hohl- 

 räumen bestehenden Weitungen vergrößert werden. Durch Zusammen- 

 bruch der trennenden Wände, besonders bei geneigter Schichtenstellung,, 

 entstehen die großen Räume. Die Lösung des Kalkes erfolgt aber nicht 

 nur durch kohlensäureführendes Wasser; dieses enthält außerdem noch 



1. Carbonate von Eisen, Magnesium, sowie Alkalibicarbonate. Kohlen- 

 säure löst nur einen verhältnismäßig geringen Teil Kalk, außer unter 

 großem Druck. Eisencarbonat setzt sich bei Berührung mit CaC0 3 in 

 Eisenhydroxyd und freie C0 2 um, welche wieder Kalk löst. Magnesium- 

 bicarbonat löst von 2 Molekülen 0aC0 3 das eine und bildet mit dem an- 

 deren Dolomit. Alkalibicarbonat wird im Kontakt mit Ca CO, zu Carbonat; 

 die freiwerdende C0 2 löst Kalk. 



2. Sulfate von Eisen, Magnesium, Calcium, Aluminium, Alkalien. 

 Eisensulfat oxydiert die kohlige Substanz; die C0 2 löst Kalk. Es gibt 

 mit CaC0 3 Eisenhydroxyd, Calciumsulfat und freie C 2 . Magnesiumsulfat 

 dolomitisiert den Kalk unter Bildung von Calciumsulfat. Aluminiumsulfat 

 liefert mit CaC0 3 Aluminiumoxyd, C0 2 und Calciumsulfat. Alkalisulfat 

 und CaC0 3 setzen sich in Alkalicarbonat und Calciumsulfat um. 



3. Chlorüre von Alkalien, Magnesium u. dergl., welche mit CaC0 8 

 z. B. Alkalicarbonat und CaCl 2 oder Dolomit und CaCl 2 liefern. 



Diese Vorgänge hinterlassen aus dem Kalkstein ein Residuum aus 

 Eisenhydroxyd, Aluminiumhydrat, Dolomitasche, Kalk u. a. von tonigem 

 Aussehen, welches in Taschen, an den Wänden und auf dem Höhlenboden 

 lagert und sich mineralogisch und chemisch von dem Tone der Erdober- 

 fläche unterscheidet (also nicht von oben eingeschwemmt ist). 



Reinisch. 



