152 C Rammeisberg, Die chemische Natur der Turmaline. 



bestimmt, die beiden Erstgenannten glühten den Turmalin 

 mit wasserfreiem Natron- und Kalicarbonat und sammelten es 

 in einer Chlorcalciumvorlage. 



Diese Methode liefert offenbar einen zu hohen Wasser- 

 gehalt, weil es unmöglich ist, das frisch geglühte Carbonat- 

 gemisch vor Anziehung von Wasser zu bewahren, wozu noch 

 kommt, dass das geglühte Chlorcalcium immer basisch ist, 

 also etwas von der entweichenden Kohlensäure absorbirt, 



Jannasch sagt, diese Methode habe ihn nicht befriedigt. 

 Er schmolz das sehr feine Pulver mit chromsaurem Blei und 

 fand hohe Temperatur und längeres Glühen erforderlich. 



Das Gesagte bestätigt sich durch die erhaltenen Zahlen. 



Ich fand den Glühverlust im Mittel = 3.02 % (Maxi- 

 mum 3.82). 



Die directe Wasserbestimmung gab im Mittel: 



Der Behauptung von Riggs, meine Wasserbestimmungen 

 seien unrichtig, stelle ich die gegenüber, dass dies bei den 

 seinigen der Fall ist. 



Die zuerst, wie ich glaube, von Penfield für den Ambly- 

 gonit aufgestellte Hypothese, die Gruppe OH (Hydroxyl) ver- 

 trete Fluor, hat Eiggs auch beim Turmalin angenommen. 

 Demnach müsste mit steigendem Wassergehalt der des Fluor 

 abnehmen. Nun zeigen aber seine Analysen nichts Derartiges. 

 Im schwarzen Turmalin aus Brasilien gibt er nur 0.06 °/ Fluor 

 bei 3.49 Wasser, im braunen von Hamburgh 0.78 Fluor (die 

 13 fache Menge) bei 3.10 Wasser an. 



Jene Hypothese ist aber vollständig unchemisch, da nur 

 Körper von analogem chemischem Verhalten sich vertreten, 

 während HF1 und HÖH ebenso wenig wie KF1 und KOH 

 analoge Verbindungen sind. Ich habe mich schon vor längerer 

 Zeit über die Unzulässigkeit einer solchen Hypothese aus- 

 gesprochen \ 



Dagegen erscheint die Isomorphie von Sauerstoff- und 

 Fluorverbindungen, wie z. B. : 



bei Anderen . . 

 „ Jannasch 

 „ BktGS . . . 

 „ scharitzer '. 



2.80 



2.85 

 3.70 

 4.30 



1 Dies. Jahrb. 1883. I. 15. 



