l68 Walter Strube, [42] 



o Min 872,6 Ohm 



5 » 872,6 „ 



10 „ . r . '. 873,8 „ 



15 „ ...... 8 73 ,8 V, n ^r?^^ 



20 ,, ........ 872,6 



25 ,, 872,6 



30 872,6 



35 ii 872,6 



Die Konstanz dieser Werte ist ja ohne weiteres zu ersehen, 

 so daß also auch dieses Verfahren Anzeichen für eine Zeithydra- 

 tion nicht zu erbringen vermocht hat. Dadurch gewinnt die 

 Anschauung an Wahrscheinlichkeit, nach welcher das Gleich- 

 gewicht zwischen Kohlendioxyd und ionogener Kohlensäure 

 derart liegt, daß die äußerst geringe Menge der letzteren sich 

 praktisch momentan bildet. 



Untersuchungen über Zeitreaktionen zwischen Alkalikarbonat 

 und solchen neutralen Metallchloriden, welche unlösliche 



Karbonate bilden. 



Hingeführt wurde ich zu diesen Untersuchungen durch die 

 Frage, ob sich auch bei der Umsetzung des-Kohlensäureanions 

 Zeitreaktionen beobachten ließen. 



Der erste Versuch galt der Einwirkung von Bariumbikarbonat 

 auf Bariumhydroxyd, wobei zu erwarten stand, daß die Reaktion 

 in bekannter Weise durch Phenolphtalein verfolgbar sein würde, 

 indem ein Überschuß an Bikarbonat die Entfärbung des Systems 

 herbeiführen sollte. 



Natürlich mußte für diesen Versuch die Bariumbikarbonat- 

 lösung frei von überschüssigem Kohlendioxyd sein, aber gerade 

 dieses Ziel erwies sich als nicht erreichbar. Bringt man nämlich 

 eine verdünnte Barytlösung mit genau dem doppelten Äqui- 

 valent Kohlensäure zusammen, so entsteht keineswegs eine 

 klare Lösung von Bariumbikarbonat, sondern es scheiden sich 

 große Mengen von Karbonat ab, während die Flüssigkeit das 

 entsprechende Quantum freier Kohlensäure enthält. 



Noch deutlicher geht die Unbeständigkeit des in den klaren 

 mit Kohlendioxyd übersättigten Lösungen angenommenen Erd- 

 alkalibikarbonates aus einem zweiten Versuch hervor: 



