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Walter Strube, 



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auf wie bei der Reaktion mit Kohlendioxydlösung, insofern 

 Barytwasser sehr viel schneller reagiert als Kalkwasser, während 

 Strontian zwischen beiden steht. 



Tabelle XXX. 



Temp. 20 . 



10 ccm Berlinerblau-Lösung 0,5 : 1000 + 50 ccm H 2 gebrauchten zur 



Entfärbung: 



1. Mit 20,00 ccm Ba(OH) 2 n-o, 01285 + 5°> 00 ccm H 2 0: 33 Sek. 



2. 20,15 ,, Sr(OH) 2 n-o, 01276 + 49,85 ,, H 2 0: 127 



3. ,, 18,86 ,, Ca(OH) 2 n-o, 01363 +51,14 ,, H 2 0: 270 



4. ,, 40,00 ,, Ba(OH) 2 n-o, 01285 + 30,00 „ H 2 0: 30 



5. ,, 40,30 ,, Sr(OH) 2 n-o, 01276 + 29,70 H 2 0: 117 



6. ,, 37,72 ,, Ca(OH) 2 n-o, 01363 + 32,28 ,, H 2 0: 260 



Versuche über den Einfluß von Neutralsalz auf die 

 Zerlegung des Berlinerblaus durch Na OH. 



Versetzt man eine Berlinerblaulösung mit Chlornatrium, so 

 erfolgt wie bei vielen Kolloiden eine Ausflockung, sobald die 

 Salzkonzentration einen bestimmten Wert übersteigt. Diese 

 Ausflockung geht schließlich so weit, daß sich die gesamte 

 Menge in Form eines Niederschlags unter einer farblosen Flüssig- 

 keit ansammelt. 



Diese Erscheinung führt dazu, bei der Zugabe von Neutral- 

 salz zu der Reaktion zwischen Berlinerblau und Alkali zwei 

 verschiedene Ausführungsformen zu unterscheiden. Man kann 

 nämlich das Neutralsalz vor dem Zusammenbringen von Blau 

 und Alkali entweder dem ersteren oder dem letzteren beigeben 

 und hat je nachdem eine verschiedene Wirkung zu erwarten. 

 Befindet sich das Neutralsalz beim Alkali (,,1. Verfahren"), so 

 kann die koagulierende Wirkung des Salzes nicht vor der 

 Zersetzungsreaktion des Alkalis einsetzen. Gibt man aber das 

 Salz zum Berlinerblau (,,2. Verfahren"), so kann die Koagulation 

 je nach der Zeit, welche bis zum Zusammenbringen mit der 

 Base vergeht, einen verschieden hohen Wert erreichen. 



Wie aus den folgenden Tabellen hervorgeht, besteht tat- 

 sächlich ein merkbarer Unterschied zwischen den beiden Ver- 

 fahren. 



