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Bulletin scientifique. 



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sage au courant , en empêchant toutefois la réunion ou le mé- 

 lange trop brusque des deux liquides. Tout le monde sait qu'aus- 

 sitôt que le circuit est ferme, le sulfate de cuivre commence à 

 se décomposer ; le cuivre métallique s'attache au moule et le 

 zinc qui, préalablement, avait été amalgamé pour n'être pas at- 

 taqué par l'acide, se dissout au fur et à mesure et dans la même 

 proportion que la réduction s'opère. Dans cet appareil, on obtient 

 pour chaque atome de zinc dissout , à très peu près , un atome 

 de cuivre cohérent. Au lieu de zinc , on peut aussi se servir du 

 fer ; mais comme la force électromotrice du fer-cuivre est beau- 

 coup moindre que celle du zinc-cuivre, et comme en outre il y 

 a une action spontanée des acides sur le fer , je ne crois pas 

 qu'il soit profitable de substituer le fer au zinc. Les propositions 

 qu'on avait faites à cet égard en Angleterre , et les expériences 

 que j'ai répétées ici, n'ont pas eu de succès marquants; l'avantage 

 qui provient de ce que le fer est de meilleur marché, est large- 

 ment compensé par d'autres inconvéniens. 



Si l'on détruit la cloison poreuse , il y a réunion des deux 

 liquides, et on obtient l'appareil que M. Audi net propose et 

 qui , quoique en apparence plus simple , est accompagné de gra- 

 ves inconvéniens , que je tâcherai de signaler. 



1°. Le sulfate de cuivre est décomposé spontanément et très 

 rapidement par le fer ou le zinc, et de manière que le cuivre se 

 dépose en état poudreux et incohérent sur ces métaux. Par là, il 

 se forme une pile secondaire, qui fait que la décomposition 

 continue jusqu'à ce que le dernier atome de cuivre soit décom- 

 posé. En même temps le moule de cuivre qui se trouve en con- 

 tact avec le fer, se recouvre par l'action voltaîque d'une couche 

 de cuivre cohérent, mais cassant. Dans cette opération, on ob- 

 tient de même, pour chaque atome de fer dissout, un atome de 

 cuivre; mais, comme le but du procédé ne consiste pas seule- 

 ment dans la réduction du sulfate de cuivre , mais dans la pro- 

 duction de cuivre cohérent d'après des formes données , le cui- 

 vre poudreux qu'on obtient et qui s'attache au fer n'est d'aucun 

 intérêt. Malheureusement cet effet stérile surpasse de beaucoup 

 l'effet utile qu'on a en vue. 



3°. Dans le procédé de M. Audi net, il faut changer très sou- 

 vent le liquide et nettoyer le fer recouvert de cuivre; sans cela, 

 jl n'y a pas moyen de juger si quelqne action a lien ou non. 

 En se servant des deux liquides séparés par la cloison poreuse, 

 l'action peut continuer une semaine entière avec la même force , 

 «ans qu'il y ait autre chose à faire qu'à ajouter de temps en 

 temps des cristaux de sulfate de cuivre et à renouveler , tous 

 les deux ou trois jours, l'eau acidulée; souvent je n'ajoute que 

 de l'eau pure, en retirant par un siphon une partie de la liqueur 

 saturée de sulfate de zinc. 



3°. M. A ud in et ne parle que d'un petit morceau de fer qu'il 

 emploie ; il ne dit pas combien de fois il a renouvelé ce petit 

 morceau. L'échelle thermométrique dont M. Audinet a fait 

 l'empreinte pèse 9 8 / 4 zolot. Dans mon appareil , il fallait dis- 

 soudre ll'/a z °l°t- de fer, pour obtenir celte quantité de cuivre 

 cohérent. En jugeant d'après les circonstances qui ont lieu 

 *t d'après «ne estimation trè* modérée , je suppose que M. 



Audinet a employé plus d'une demi livre de ftr ou presque 

 deu\ pouces cubes de ce métal. 



4°. Dans mon appareil on aurait pu obtenir cette échelle en 

 cuivre malléable de la plus parfaite cohérence en moins de trois 

 jours Je ne doute nullement qu'il n'ait fallu le temps double ou 

 triple pour obtenir cette empreinte par le procédé - Audinet. 



i°. 11 parait que le cuivre présenté par M. Audinet est cas- 

 sant et lamelleux, de même, qu'il contient de l'oxyde et du prol- 

 oxyiie de cuivre, ou peut-être de fer. Pour des empreintes qui 

 ne doivent pas servir à d'autres usages techniques, ce n'est pas une 

 objection très importante , cependant on ne peut pas non plus la 

 passer sous silence. 



M. Audinet ne paiv.it pas connaître mon appareil qui, pour- 

 tant , a été décrit assez intelligiblement dans ma première note 

 imprimée; aussi paraît -il être tombé dans l'erreur générale du 

 public qui croit , qu'il faut d'immenses batteries voltaïques pour 

 produire quelque effet chimique. Dans le mémoire que je 

 viens de publier, je me suis donné la peine de corriger ce pré- 

 jugé qui peut être pardonné aux amateurs des sciences physi- 

 ques et au* artisans , qui voudraient appliquer utilement la Gal- 

 vanoplastiquc. 



Au reste, je pense que le fait seul, que M. Audinet a ré- 

 nssi à faire des empreintes galvaniques , qu'il n'a pas reculé de- 

 vant les nombreuses difficultés qu'il doit avoir rencontrées et de- 

 vant l'ennui qu'il n'aura pas pu éviter en réactivant très souvent 

 son appareil, que ce fait seul, dis-je, mérite que l'Académie le 

 remercie de ses communications et l'invite à lui donner des ren- 

 seignemens plus détaillés. Si M. Audinet avait réussi à éviter 

 l'action spontanée du fer sur les solutions de cuivre , sans pré- 

 judice à son pouvoir éleclromoteur , c'eût été une dérouverte 

 digne à être recommandée et approuvée hautement et à juste 

 titre par l'Académie; une telle découverte ne serait d'ailleurs pas 

 en contradiction avec d'autres faits analogues, par ex., avec la 

 manière dont se comporte le zinc amalgamé vis-à-vis l'acide sul- 

 furique étendu d'eau. 



J'ajouterai que j'ai répété le procédé de M. Audinet et que je 

 n'ai rencontré aucune circonstance qui fut contraire aux principes 

 connus. Je n'ai pas obtenu \in succès complet, vu que mon temps 

 ne m'a pas permis de nettoyer assez souvent l'appareil. Je me 

 permets encore une remarque: j'avais communiqué à M. Fara- 

 day, il y a environ un an, qu'une solution de sulfate de cuivre 

 sr.turé ne se laisse pas décomposer entre les électrodes du même 

 métal ; j'ajoute qu'une telle solution est indécomposable aussi 

 par le fer. Ce dernier, s'il est bien décapé, se recouvre presque 

 instantanément d'une couche de cuivre, mais bientôt la décom- 

 position cesse et le fer peut être maintenu des semaines entières 

 dans la solution , sans qu'il y ait aucun efï'et. Si la solution est 

 étendue d'eau , et mieux encore , si l'eau est acidulée, la décom- 

 position a lieu sans interruption." 



M. Hess dit, dans son rapport nu le même sujet, ee qui suit. 



„ En examinant les copies envoyées par M Audinet, ou s'a- 

 perçoit facilement qu'elles représentent parfaitement le moule sur 

 lequel elles sont prises. Sous ce rapport, M. Audinet a atteint 



