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plusieurs proportions à l'instar de l'acide sulfurique , 

 en sorte que si l'on emploie la même quantité' d'alcali . 

 mais à l'état de dissolution, d'une densité différente, 

 on obtient des chiffres différents. — 11 faut se servir 

 d'une dissolution assez e'tendue , pour ne plus de'gager 

 de chaleur par l'addition d'une nouvelle quantité d'eau. 

 La masse du liquide à traiter e'tant trop forte , pour 

 faire l'expe'rience dans le calorimètre , je me servis de 

 la me'thode des mélanges. Le vase dans lequel s'opérait 

 le me'lange est un flacon de forme presque sphe'rique , 

 et de la capacité d'un litre. Son poids est 290 s m , ce 

 qui, corrigé pour la chaleur spe'cifique du verre, équi- 

 vaut à 55 5"- d'eau On y introduisait l'eau à laquelle 

 on ajoutait la quantité de dissolution potassique néces- 

 saire pour saturer une certaine quantité d'acide. La 

 température du liquide était toujours observée après 

 l'addition de la potasse , et ensuite l'augmentation de 

 température après l'addition de l'acide Tous ces liqui- 

 des étaient mesurés par volumes. Le mélange étant re- 

 venu à la température ordinaire ; on en déterminait la 

 densité qui , multipliée par le volume , donnait la me- 

 sure du liquide. Sa chaleur spécifique a été trouvée par 

 l'expérience 0,943. 



21. Pour l'acide sulfurique H 6 S 

 Eau "700 c é. 



Dissolution potassique iOO 

 Acide 53 



855. 



Pesanteur spécifique du mélange 1,025. 

 L'augmentation de température 16,6. 

 L'acide employé contenait 20 s^. d'acide supposé 

 anhydre. 



De ces données on tire 445,4. 



22. Pour l'acide H S S. 



Eau 700 



Dissolution alcaline 100 



Acide 20,62 



Densité 1,025 



L'augmentation de température 11,4°. 



L'acide employé contenait 20 ? r d'acide anhydre. 



De ces données on tire 485,4 



23. Pour l'acide H* S. 



Eau et dissolution alcaline 800 



Acide 16 : - contenait 20 s r > 



Densité du mélange 1,025 



Augmentation de température 12,5. 



De ces données on tire ...... 521,1. 



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24. Pour l'acide H S. 



Eau et dissolution alcaline 800 c 



Acide 15,4 contenait 20 sr. 



Densi é du mélange 1,025 



Augmentation de température 14,2.' 



De ces données on tire 597.2. 



25. En comparant ces nombres nous retrouvons comme 

 au S j 9 : 



Acide. 



Quantité de 



chaleur dégagée 



Somme 



H S 



par la potasse, par l'eau. 





597,2 





597,2 



H 2 S 



527,1 



77,8 



604,9 



H 3 S 



483,4 



116,7 



600,1 



H 6 S 



445,4 



155.6 



601,0 



601. 



Expériences faites avec de la soude caustique dans 

 le calorimètre. 



26. Acide M 6 S 46,5 s n > 



Dissolution alcaline 3Î9,5 



596,0 



Corrigé pour la chaleur spécifique (0,797) 315,6 



Verre *9 

 Appareil plein d'eau 7799,7 



8154Ti7 



L'augmentation de température 1,1°. 



Ces nombres donnent 447,4. 



27. Acide Ù S 24,6 

 Dissolution alcaline 349.5 



574.1 



Capacité pour la chaleur 0,797 

 L'appareil plein d'eau et verre 7818,7 

 L'augmentation de température 1,5°. 



Ces nombres donnent 608,7. 



28. Nous avons donc comme antérieurement : 



H 6 S 447,4 -f- 155 ; 6 603,0 



H S 608,1 



Ces chiffres se trouvent un peu plus forts que les 

 précédents. — 



Si les nombres fournis par la combinaison de l'a- 

 cide à la soude caustique sont les mêmes que pour 

 l'oxyde potassique , il faut en conclure que le dé- 



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