165 



7. 



idem 



46,30 



1. 



8. 



H 2 S 



134,2 



3. 



9. 



idem 



132 2 



3. 



10. 



H S 



45.0 



1. 



11 



idem 



46,76 



1 







884,42. 



19. 



Moyenne 46,55. 



il est nécessaire d'observer crue l'acide H 4 S, ne don- 

 nant pas une multiple en nombre simple , on a ajouté 

 au nombre obtenu 21,3 , qui est la chaleur dégagée par 

 le passage de l'acide de H 3 S à l'état de H 4 S. Pour 

 lors, la somme représente juste deux proportions. Quant 

 aux Nos. 10 et 11 , l'acide n'étant pas exactement H S, 

 l"équivalent a été calculé d'après la formule citée plus 

 haut, c'est pourquoi on n'a porté en compte pour cette 

 expérience qu'une seule proportion. 



105. En partant de cette moyenne , nous voyons que 

 l'acide de la composition indiquée, par la formule dégage 

 avec un excès d'eau : 



Trouvé Calculé Multiplié par 5,01 

 229,41 232,75 1166,5 



134,2 139,65 699,8 



94,18 93,10 466,5 



46,94 46,55 235,25, 



H'S 

 H 2 S 

 H 3 S 

 H 6 S 



Quant à la chaleur dégagée par l'acide anhydre , elle 

 reste la même, et sa quantité étant 510,1, cela fait 11 

 proportions dont la somme serait 512,05. Le premier 

 atome d'eau dégagerait donc 6 proportions de chaleur. 

 Comme ces nombres se rapportent à une unité arbitraire 

 (§ — 1), il faut les multiplier par 5,01 , pour les rame- 

 ner au poids de l'oxygène pris pour unité. Pour l'acide 

 anhydre le nombre sera 2566 , et pour l'acide hydraté 

 il se trouve dans la dernière colonne du tableau ci-dessus. 



106. Le calorimètre fournissait donc constamment un 

 nombre trop faible -, il était important de savoir si cela 

 tenait à la nature de l'appareil , ou de la matière traitée. 

 Dans le premier cas, tous les nombres obtenus par cet 

 appareil auraient besoin d'une correction. Pour m éclairer 

 là-dessus , je fis des expériences comparatives , en ajou- 

 tant l'acide à des dissolutions alcalines, et je trouvai ex- 

 actement les mêmes nombres. — Je pus m'assurer ainsi 

 que le calorimètre employé fournissait des données jus- 

 tes. Je trouvais ensuite que le calorimètre fournissait né- 

 cessairement des nombres trop faibles pour l'acide sul- 

 furique , quand il était étendu d'eau , parce qu'il était 

 impossible d'ajouter assez d'eau pour dégager la dernière 



quantité de chaleur en entier. J'insiste sur ce point , 

 parce qu'il me causa pendant longtemps des hésitations. 



107. Les rapports ainsi établis pour l'acide sulfurique , 

 la première chose que j'ai dû me demander, c'était si 

 l'acide nitrique suivrait aussi les mêmes nombres que 

 l'aide sulfurique. J'ai indiqué dans le 5 90 les difficultés 

 auxquelles était sujette la méthode des mélanges quand 

 elle était effectuée dans de certaines limites. J'ai trouvé 

 qu'on pouvait éviter une grande partie de ces difficultés 

 en augmentant considérablement le volume du liquide 

 employé. Ce qui a la plus grande influence sur ces ré- 

 sultats , c'est le titre réel de l'acide , qu'il est toujours 

 difficile de déterminer rigoureusement. 



108. Voici le tableau des expériences que je viens de 

 faire : 



Composi- 

 tion et 



lensité de 

 l'acide. 



Quantité 

 d'acide. 



Chaleur 

 spécifi 

 que de 

 l'acide. 



Verre 

 corrigé 



Eau. 



Aug 

 menta- 

 tion de 

 tempé- 

 rature. 



Chaleur 

 dégagée 

 pour un 

 atome 

 d'acide. 



S H 



226,5 



0,455 



308 



5000 



o 



5,15 



1002,5 



1,51 



151 



0,455 



136,9 



1150 



14,8 



1085 



fy H 2 



444 



0,514 



308 



5000 



6,4 



719,8 



1,485 



222 



0,514 



308 



5000 



3>2 



704,8 



& H 4 



709,9 



0,5889 



308 



5000 



5,7 



513,4 



1,42 



213 



0,5889 



136,9 



1000 



8,2 



542,8 



h H 8 



198 



0,720 



136,9 



1000 



2,6 



262,5 



1,32 



660 



0,720 



308 



5000 



1,9 



262,5 



109, Il paraît évident d'après ce tableau que l'acide 

 tV H 8 dégage la moitié de la chaleur dégagée par l'acide 

 % W , et que ce dernier dégage aussi la moitié de la 

 chaleur dégagée par l'acide & H. Je crois donc pouvoir 

 admettre sans erreur notable la distribution suivante, où 

 l'acide est censé être mêlé avec un excès d'eau. 

 Acide H & 1050 ou 6 . 175 



H4 700 » 4 . 175 



H 4 ft 525 « 3 . 175 



H 3 & 262,5 » 1,5 . 175. 



Dans toutes ces expériences on a eu soin que la tem- 

 pérature résultante du mélange ne surpasse pas la tem- 

 pérature de l'air ambiant de plus de 2°. Les expériences 

 dont j avais consigné le résultat au 5 95 avaient été faites 

 sur une plus petite échelle. J'avais trouvé que l'acide H & 

 dégageait 194.25, ce qui, rapporté à O ~ 1, devient 973,3. 



