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Bulletin scientifique. 



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le lecteur à même de de'couvrir une fausse conclusion, 

 si elle venait à échapper à l'auteur. 



115. Voici les données de trois expe'riences. 



l il m. 



Oxyde de plomb employé 306,4 306,4 306,4. 



Acide à 1,845 de densité 368 368 368. 



; acide anhydre 298,27 idem idem. 



Cet acide contenait* 69,7 idem idem. 



Eau ajoutée 500 600 600. 



Temp. initiale de l'appareil 14°,5 15° 14°,05. 



Tenip. finale du calorimètre 20,8 21,5 20,55. 



Temp. finale du mélange contenu 



dans lintérieur 21.5 22,1 21,6. 



Augmentation de temp. du ca- 

 lorimètre t' 6,3 6,5 6,5. 



Augmentation de temp. de l'in- 

 térieur t" 7 7,1 7,55. 



Densité du liquide à la fin de 



l'expérience 1,267 1,233 1,233. 



Acide combiné à l'oxyde de plomb 60 62,9 62,9. 



L'appareil , plus son contenu en 



eau , équivalait en eau à — 10574,27. — 



116. Pour calculer ces expériences on observera: 

 1) Que l'eau qui était introduite dans le calorimètre , 

 pour recueillir la chaleur dégagée , et celle qui fut in- 

 troduite dans l'intérieur de l'appareil pour étendre l'acide, 

 étaient toujours à la même température. 2) Que comme 

 la masse qui se trouvait dans l'intérieur conservait tou- 

 jours une température un peu plus élevée que le reste 

 de l'appareil , à moins qu'on ne voulût prolonger l'ex- 

 périence outre mesure , il est indispensable de calculer 

 séparément la partie de la chaleur correspondante à la 

 masse intérieure , et celle qui correspondait au reste de 

 l'appareil. 4) Que la quantité d'oxyde de plomb indi- 

 quée plus haut étant corrigée pour sa chaleur spécifique, 

 a été portée en compte comme étant équivalente à 26.75 

 grammes d'eau-, et l'acide sulfurique comme équivalent 

 à 128,8 grammes d'eau. 



117. On parvient ainsi à des nombres qui indiquent 

 toute la chaleur dégagée par l'expérience. Ces quantités 

 seront évidemment trop fortes , de toute la quantité de 

 chaleur dégagée par l'addition de l'eau. Cette quantité 

 aurait pu être calculée pour chaque expérience ; mais 

 cela supposait que le calorimètre donnerait absolument 

 le même nombre qu'aurait fourni l'acide par la voie de 

 mélange ; cette supposition ne pouvait pas être admise. 

 En outre la densité du liquide indiquait suffisamment 

 que l'acide n'avait pas abandonné toute la chaleur qu'il 



en peut abandonner avec l'eau , si la quantité de cette 

 dernière eût été plus forte. Il fallait donc éviter autant 

 que possible de faire des suppositions ; j'ai préféré de 

 déterminer directement par l'expérience , quelle était la 

 chaleur que la quantité d'acide employée dégageait, quand 

 elle se trouvait ramenée à la même densité par une ad- 

 dition sulïisante d'eau. Nous avons : 



Pour l'expérience I. 



Chaleur dégagée 71205 



Chaleur due à l'eau ...... 53541 



17664. 



En divisant ce nombre par la quantité d'acide qui s'é- 

 tait combinée à l'oxyde de plomb et qui était 60 , on 

 aura la quantité de chaleur qu'une partie d'acide sulfuri- 

 que dégage de plus en se combinant à l'oxyde de plomb, 

 qu'elle n'en dégage en se combinant à l'eau. Pour rap- 

 porter ce nombre à 0~1 il faut le multiplier par 5,011. 

 Chaleur correspondante à 1 équivalent 1475. 



Pour l'expérience II. 



Chaleur dégagée 74094 



Chaleur due à l'eau ...... 56137 



17957 



Chaleur correspondante à 1 équivalent 1432. 



Pour l'expérience III. 



Chaleur dégagée 74434 



Chaleur due à l'eau 56137 



18297. 



Chaleur correspondante à 1 équivalent 1457. 



118. Nous venons de trouver 



1475 

 1432 

 1457 



moyenne 1454,6. 

 Ce nombre exprime la différence entre la chaleur dé- 

 gagée par l'eau et par l'oxyde de plomb; il faut donc, 

 pour avoir toute la chaleur dégagée entre l'oxyde et 

 l'acide sulfurique anhydre , y ajouter la chaleur déga- 

 gée par l'eau qui est (§ 105.) 2566. Amsi l'acide sul- 

 furique anhy dre , en se combinant avec l'oxyde de plomb , 

 dégage pour l'atome 4014 de chaleur. 



119. Nous avons vu, $ 112. qu'un gramme de soufre 

 transformé en sulfate de plomb, dégageait 5174 de cha- 

 leur , un équivalent de soufre dégage par conséquent 



10405. 



Chaleur due à la combinaison de Pb -f- S 4014. 

 Chaleur due à l'oxydation du soufre . . 6391. 



