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Mais nous savons (S 82) que la chaleur due à la pro- 

 duction d'un équivalent d'acide sulfureux est 5202, donc 

 en retranchant ce nombre de toute la chaleur due k 

 l'oxydation du soufre, reste 1189 de chaleur dégagée 

 par le troisième équivalent d'oxygène. 



En réalité ce nombre est encore trop fort, puisque 

 la chaleur due à la condensation de l'acide sulfureux 

 s'y trouve comprise, et que cette chaleur devrait être 

 ajoutée à la chaleur produite par la formation de l'acide 

 sulfureux. — Mais en tout cas nou> voyons que le troi- 

 sième atome d'oxygène contenu dans l'acide sulfurique 

 dégage moins de chaleur que chacun des deux précé- 

 dents. 



120. Maintenant que nous connaissons, dans la consti- 

 tution de l'acide sulfurique, un élément thermique de 

 plus, je renverrai le lecteur aux considérations exposées 

 5 84- , et je me bornerai à reproduire la distribution du 

 dégagement de chaleur dans les deux hypothèses. 



Composition S -f- H 

 S + 2 O 5202 



S0 2 -(-0 1189 

 H 2 -f O 4350 

 S + H H00 



Composition S -f- H 

 S -f 2 O 5202 



50 2 + 1189 



50 3 + 1189 

 S +H 2 4561 



12141. 



12141. 



Constitution thermochimique du sulfate de zinc. 



121. Il est hors de doute qu'il y aurait un grand in- 

 térêt à connaître dans tous ses détails la dépense de 

 chaleur due à la formation d'un sel quelconque. J'ai cru 

 qne, pouf le moment, aucun sel ne pouvait être mieux 

 approprié au but que le sulfate de zinc ; c'est ce qui 

 m'a fait entreprendre son étude. Ce sel est composé à 

 l'état cristallin de Zn S + 7 H. On sait depuis long- 

 temps qu'à un endroit sec il s'effleurit et perd 6 H 5 

 mais il retient le dernier atome d'eau avec assez de 

 force , ce qui fait que d'après les remarques judicieuses 

 de M. Graham on écrit Zn S H -f- 6 H. 



122. Quand on dissout le sel crystallisé dans l'eau , 

 il y a absorption de chaleur. Comme cette quantité est 

 fort petite , l'expérience qui avait pour but de la déter- 

 miner ne pouvait être faite que par voie de mélange. — 

 Le tableau suivant indique 1) le poid du vase en verre 

 corrigé pour sa chaleur spécilique , ou sa valeur en eau 

 exprimée en grammes •, 2) la quantité de sel dissout ; 

 3) la quantité d'eau employée , pour opérer la dissolu- 

 tion 5 4) la chaleur spécilique du mélange résultant , tel 

 que le donnait une expérience directe; 5) l'abaissement 

 du thermomètre observé ; 6) enfin le résultai calculé 

 pour un équivalent de sel. O ~ 1 



Valeur du 

 verre en eau. 



Sel dissout. 



à 

 •0 



S 

 3 



CS 



W 



Chaleur spécifique 

 de la dissolution 



3 



*3 q3 



- E 

 E S 

 a 

 % C 



-a —3 



< 



1 atome de sidfate 



Z n S -f- H absorbe 

 de chaleur. 



65 



63,87 



800 



0,9611 



— 1° 



250,5 



43 



63,8 



400 



0,9074 



— 1 6 U 



251,8 



65 



102,1 



400 



0.9136 



— 1,6° 



253,3 



65 



100 



800 



0.9136 



— l n ,6 



252,7 



65 



100 



800 



0,9136 



— 1°,5 



236,9 1 



65 



100 



800 



0,9136 



— 1°,6 



252,7 ! 



Moyenne 254,4. 

 123. Pour déterminer la quantité de chaleur qui se 

 trouvait dégagée par la combinaison de Zn S H avec 

 6H, je fis dissoudre, comme dans les expériences quj 

 précèdent , le sulfate qui ne contenait plus qu'un atome 

 d'eau. Mais pour m'assurer si le sel effleuri ne conte- 

 nait réellement qu'un atome d'eau , j'en calcinais quel- 

 ques grammes. Le résidu fut de 89,86g. D'après les ta- 

 bles de M. B er zeli us , il aurait dû être 89,9. Le sel 

 effleuri ne contenait donc effectivement qu'un atome d'eau. 



ileur du 

 c en eau. 



1s du sel. 



5 de l'eau. 



ir spécifique 

 dissolution. 



entation de 

 pérature. 



"5 » 



■n ,.j 3 

 1) fi 



<a! ja 



> 



'3 

 S 



-a 



'3 

 a. 



4j -2 











□ "3 



< 



65 



34,04 



800 



0,98 



2,1 



614,4 



45 



25,09 



400 



0,9335 



3° 



589,4 



65 



62,3 



837,7 



0,9136 



3",75 



592.2 



65 



62,3 



837,7 



0,9136 



3 ,8 



600,2 



65 



idem 



idem 



idem 



3°,7 



584.3 



65 



52,3 



idem 



0,92 



3°,2 



599,5 



Moyenne 596.6. 



